【推荐1】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_______。
②第三周期元素的最高化合价_______。
③、、、的离子半径_______。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；、、的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A的固体具有吸湿性，B是“8.4”消毒液的有效成分，A与氢氧化铝反应的离子方程式_______，B与浓盐酸反应可制得N的单质，离子方程式为_______。
③工业上制取单质M的化学方程式为_______。

【推荐1】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_______(填化学式)。
(3)根据元素周期表分区，元素⑩位于_______区，其二价离子电子排布式为_______。
(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为_______。该化合物与溶液反应的离子方程式_______。

【推荐3】具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以合成是常用的催化剂。
①基态原子的电子排布式为___________，基态N原子轨道表示式___________。
②实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。
ⅱ.图1晶胞的棱长为，则其密度ρ=__________g/cm³。
③我国科学家开发出双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：
，从原子结构角度解释原因___________。
(2)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为___________。
②存在配位键，提供空轨道的是___________。其他含氮配合物，如的配离子是___________、配合物的配体是___________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有___________键(填“极性”、“非极性”，下同)，是___________分子，与分子结构相似，熔沸点S₂Br₂______S₂Cl₂(填“>”或“<”)。

【推荐1】下表是某些短周期元素的电负性(x)值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
x值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5

(1)试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为__。
(2)已知：Cl—Br+HH—Cl+HO—Br。
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HClO，则x(Cl)的最小范围是__(填表中数值)；
②PCl₃水解的化学反应方程式是__。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，BeCl₂属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)，请设计实验证明__。