具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点,的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以合成是常用的催化剂。
①基态原子的电子排布式为___________ ,基态N原子轨道表示式___________ 。
②实际生产中采用铁的氧化物,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为___________ 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为,则其密度ρ=__________ g/cm3。
③我国科学家开发出双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:
,从原子结构角度解释原因___________ 。
(2)(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
②存在配位键,提供空轨道的是___________ 。其他含氮配合物,如的配离子是___________ 、配合物的配体是___________ 。
(3)常温下是橙黄色液体,其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。
分子中含有___________ 键(填“极性”、“非极性”,下同),是___________ 分子,与分子结构相似,熔沸点S2Br2______ S2Cl2(填“>”或“<”)。
(1)以合成是常用的催化剂。
①基态原子的电子排布式为
②实际生产中采用铁的氧化物,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为
ⅱ.图1晶胞的棱长为,则其密度ρ=
③我国科学家开发出双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:
,从原子结构角度解释原因
(2)(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为
②存在配位键,提供空轨道的是
(3)常温下是橙黄色液体,其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。
分子中含有
更新时间:2024-01-27 15:34:27
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【推荐1】如图为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:
(1)①和②形成的一种5核10电子分子,其空间结构为_______ ,属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)元素③所在的周期中,最大的是_______ (填元素符号),元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是:_______ (填化学式)。
(3)根据元素周期表分区,元素⑩位于_______ 区,其二价离子电子排布式为_______ 。
(4)元素③和⑤形成的化合物,硬度很大,熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为_______ 。该化合物与溶液反应的离子方程式_______ 。
(1)①和②形成的一种5核10电子分子,其空间结构为
(2)元素③所在的周期中,最大的是
(3)根据元素周期表分区,元素⑩位于
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【推荐2】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________ ;[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位原子是___________ (填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为___________ ,分子空间构型为___________ ;NH3分子H—N—H键角比PH3分子中的H—P—H键角大,请解释其原因___________
(3)与NH互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________ mol,π键的数目为___________ mol。
(1)Fe基态核外电子排布式为
(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为
(3)与NH互为等电子体的一种分子为
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【推荐3】A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,回答下列问题:
(1)写出基态A原子的电子式:__________ ;画出B原子的结构示意图:__________ ;写出基态C原子价电子的电子排布式:________________ 。
(2)A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物,其中只含离子键的化合物的电子式为:________ (写一种即可);既含离子键又含共价键的化合物的电子式为:__________ 。
(3)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有:_________ 、________ 、_______
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【推荐1】元素的第一电离能(设其为I1)的周期性变化如图所示。
试根据元素在元素周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题:
(1)同主族内不同元素的I1值变化特点是______ 。
(2)同周期内,随原子序数增大,I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现象。下列关系式正确的是______ (填序号)。
①I1 (砷)>I1 (硒) ②I1 (砷)<I1 (硒)
③I1 (溴)>I1 (硒) ④I1 (溴)<I1 (硒)
(3)推测气态基态钙原子失去最外层一个电子所需能量的范围:______ <I1<______ 。
(4)10号元素I1值较大的原因是______ 。
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解答题-结构与性质
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【推荐3】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是___________ ,能量最低的是___________ (填序号)。
a. b.
c. d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的___________ 区,最高能层电子的电子云轮廓形状为___________ ,其价电子排布式为___________ 。与Ti同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+___________ Fe2+(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是
a. b.
c. d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A.①④ | B.①③ | C.③④ | D.②③ |
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【推荐1】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe基态核外电子排布式为___________ ;[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位原子是___________ (填元素符号)。
(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为___________ ,分子空间构型为___________ ;NH3分子H—N—H键角比PH3分子中的H—P—H键角大,请解释其原因___________
(3)与NH互为等电子体的一种分子为___________ (填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧形成的σ键的数目为___________ mol,π键的数目为___________ mol。
(1)Fe基态核外电子排布式为
(2)NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为
(3)与NH互为等电子体的一种分子为
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【推荐2】过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是_____ 。
A.铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B.金属键没有方向性和饱和性
C.基态铁原子核外未成对电子有4个
D.锌属于过渡元素,处于元素周期表的d区
(2)[Co(NH3)5Br](NO3)3是钻元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价电子排布式为___ ,中心离子的配位数为____ 。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______ 。
(3)①一种铝镍合金的结构如图,与其结构相似的化合物是_____ 。
a.氯化钠
b.氯化铯
c.石英
d.金刚石
②NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni2+和Co2+的半径分别为69pm和74pm),NiO的熔点比CoO高,其原因是____ 。
③已知CuOCu2O+O2↑(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因_____ 。
(4)Cu与H可形成一种红色晶体,其晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为____ ,一个晶胞的质量为_____ g(NA为阿伏加 德罗常数的值)。
(1)下列有关说法正确的是
A.铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱
B.金属键没有方向性和饱和性
C.基态铁原子核外未成对电子有4个
D.锌属于过渡元素,处于元素周期表的d区
(2)[Co(NH3)5Br](NO3)3是钻元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价电子排布式为
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为
(3)①一种铝镍合金的结构如图,与其结构相似的化合物是
a.氯化钠
b.氯化铯
c.石英
d.金刚石
②NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni2+和Co2+的半径分别为69pm和74pm),NiO的熔点比CoO高,其原因是
③已知CuOCu2O+O2↑(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因
(4)Cu与H可形成一种红色晶体,其晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。CO的结构式为_______________ 。
(2)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为______ ;1 mol 分子中键的数目为______ 。
(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能:As_____ Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示),硫离子的配位数是_______ 。
③二氧化硒分子的空间构型为________ 。
(5)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如下图,请在下图中用箭头表示出配位键。________________
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)原子数相同,价电子数也相同的微粒,称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征,性质相似。CO的结构式为
(2)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,写出基态镍原子的核外电子排布式
(3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为
(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能:As
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示),硫离子的配位数是
③二氧化硒分子的空间构型为
(5)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如下图,请在下图中用箭头表示出配位键。
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【推荐1】如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题:
(1)金刚石属于___________ 晶体,其中每个碳原子与___________ 个碳原子距离最近且相等;干冰属于___________ 晶体,每个分子与___________ 个分子紧邻。
(2)这些晶体中,微粒之间以共价键结合而形成的是___________ 。
(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________ 。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同,NaCl晶体的熔点___________ (填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点,原因是___________ 。
(5)每个铜晶胞中实际占有___________ 个铜原子,晶体中的半径与的半径关系为___________ 。
请回答下列问题:
(1)金刚石属于
(2)这些晶体中,微粒之间以共价键结合而形成的是
(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同,NaCl晶体的熔点
(5)每个铜晶胞中实际占有
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【推荐2】
(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,化学式表示为AX3的是________ 。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题:
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________ 个;
②该晶胞称为________ (填序号);
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏伽德罗常数为________ (用aρ表示)。
(3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________ 。
A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm,则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm-3
(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,化学式表示为AX3的是
(2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题:
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是
②该晶胞称为
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏伽德罗常数为
(3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm,则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm-3
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解题方法
【推荐3】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题:
(1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种,区别晶体硅和无定形硅的科学方法是___________
(2)基态硅的价电子排布式为_________ ,其核外电子的运动状态有_____ 种。
(3)CCl4和SiCl4常温下均呈液态,SiCl4熔沸点较高的原因为________ CCl4不水解,但SiCl4遇水即强烈水解,则SiCl4水解的化学方程式为__________ 。
(4)SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是____ 。
(5)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似,碳化硅的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为_______ ,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加 德罗常数为NA,则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______________ cm。(用ρ和NA的式子表示)
(1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种,区别晶体硅和无定形硅的科学方法是
(2)基态硅的价电子排布式为
(3)CCl4和SiCl4常温下均呈液态,SiCl4熔沸点较高的原因为
(4)SiF4的热稳定性比SiCl4强的原因是
(5)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似,碳化硅的硬度仅次于金刚石,其晶胞结构如图所示。则Si原子的配位数为
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