1 . 解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为      和       。
（2）化合物B的结构简式为        ；由C→D的反应类型是       。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式        。
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基     Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

2 . 海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是________，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

3 . （I）有机物M（分子式：C₆H₄S₄）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（右图中的夹持仪器的装置已略去）
（1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂名称为 ________；
（2）能证明有机物含碳元素的现象是__________；
（3）指出装置F中的错误： ________。
（II）苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____________；
（2）步骤②的目的是____________________________________。

4 . 电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：( )接( )接( )接( )接( )接( )；
（2）一般实验产生的气体含有______（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用______（填化学式）溶液除去；
（3） 实验室制取乙炔时，为了______通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_______。

5 . 甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位置是________；
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。
(3)甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。

6 . 实验室制取溴乙烷的主反应如下：

副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成，装置如图所示。

	相对分子质量	密度/（g·cm—3）	沸点/℃	溶解度
乙 醇	46	0.789	78.3	易溶
溴乙烷	109	1.46	38.2	难溶
浓硫酸	98	1.84	338.0	易溶

实验步骤：
①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725 g ，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。
②在B中加入9.5 mL浓硫酸（0.17 mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。
回答问题：
（1）仪器E的名称为_____；反应装置中有使用C、D两根温度计，其中D温度计的作用是：___。
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是______________。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是___________________；
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有_______填标号）。
A．可以防止乙醇发生碳化     b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸          D．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为__________。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在_______层（填“上”或“下”）；
（5）本实验的产率为___________。

7 . 化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）装置B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl₂通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。
（3）装置C检验SO₂具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

8 . 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质。
回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合合气体直接通入__________（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。
（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________。

9 . 下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有_______________（填编号）。
写出制乙烯化学方程式：_____________________________，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是_________，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过________溶液。
（2）NaOH溶液的作用是___________________，碱石灰的作用是：_____________________。
（3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_______________________________。
（4）出现什么现象可说明生成了乙烷？_______________________。

10 . 如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

石蕊试液 品红试液 H ₂S试液 碘水
(1)⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为_____________________________________
(2)①中现象为_____________，证明SO₂是____________气体。
(3)②中品红溶液_____________，证明SO₂有_______________。
(4)③中现象是_________________，证明SO₂有___________性。
(5)④中现象是________________，证明SO₂有___________性。
(6)⑤的作用是___________________，反应的化学方程式为_________________________________。