1 . Fe/Fe₃O₄复合物是一种高密度磁记录材料，磁记录材料有记录和存储信息的功能。制备该材料的一种流程如下：

已知：
Ⅰ、相关反应原理：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
Ⅱ、25℃时Fe(OH)₂的Ksp=8.0×10^-16
1．用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_____。该“反应”中通入氩气的原因_____。
2．取少量反应后溶液于试管中，选择试剂_____，可证明FeCl₂溶液已反应完全。

A．SO2	B．铁粉
C．KSCN溶液	D．KSCN溶液新制氯水

3．已知参加反应的FeCl₂溶液浓度为lmol·L⁻¹。由题给信息分析，25℃时，当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因_____。
下图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。

4．回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中杂质较多，结合相关方程式分析可能原因_____。
通过Fe₃O₄和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

5．分析过程Ⅰ和Ⅱ，Fe₃O₄是该循环过程中的_____。

A．反应物

B．中间产物

C．催化剂

D．产物

6．从绿色化学角度评价该循环过程(说一点)。_____

2 . 氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。
Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。

(1)图中A可以是__________（写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式__________。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是__________。
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式__________。
Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为__________。
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为__________。
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。

3 . 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：
(1)用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______________。

(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水                 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线                              d．装瓶时有少量溶液溅出
(4)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有___________。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：

(5)判断沉淀完全的方法为_________。
(6)固体质量为wg，则______。
(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

8 . 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂(如图) ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。

(1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择_______作为发生装置( 选填“A”或“B”)。
(2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为_______，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示：氯化钙溶液呈中性)
(3)请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。	烧杯外壁发烫	疏通剂加入水中会_______(填“放热”或“吸热”)
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。	_______	溶液中溶质含有Na2CO3
③_______	溶液变红	溶液中溶质含有NaOH

讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是_______。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是_______。
A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
(5)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为_______。