2 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为___________。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号 ) 。
(3)BC中B原子轨道的杂化类型为___________，BC的空间结构为___________。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为___________ g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

3 . Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为_______价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥，检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞密度为_______g•cm^-3(列出计算式即可)。

4 . I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。

5 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：

(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛(TiCl₄)是得到金属钛主要方法之一，试写出该还原过程的反应方程式___________。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与CCl₄相似。试预测CCl₄的沸点___________136℃(填“>”“<”或“=”)并阐述推测理由___________。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为___________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为___________。

(5)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

6 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	130	9	116

回答下列问题：
(1)写出该实验过程中发生的主要反应的化学方程式A处___________，D处___________。
(2)在装置C中应加入___________。
a．水             b．浓硫酸             c．氢氧化钠溶液             d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断D处反应已经结束的最简单方法是___________(填实验现象)。装置B的作用是___________。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___________洗涤除去。
a．水             b．亚硫酸钠溶液             c．碘化钠溶液             d．乙醇
(5)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

7 . 已知：。

从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C₈H₈O，当以铁作催化剂进行氯化时，一元取代物只有两种。

请填空：
(1)结构简式：A___________，M___________。M中含有的官能团的名称是___________。
(2)写出反应III的化学方程式：___________，反应类型___________，
(3)写出D生成B的化学方程式：___________，反应类型___________。

8 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)橄榄石中，根据各元素电负性大小可判断铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
NaCl	800.7

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。

9 . 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。
(1)基态Se原子的核外电子排布式为___________。
(2)分子易作为配体与形成[Cu(NH₃)₄]²⁺，在[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中若用两个H₂O分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________。
(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H₂O均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；②___________。
(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为___________；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是___________个。

10 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物的结构如图所示。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中_______区，最外层原子轨道呈_______形。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为_______，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_______。
(3)在基态硼原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子。
(4)的价层电子排布图为_______。
(5)根据元素周期律，电负性O_______Se(填“大于”“小于”或“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为_______。