5 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：

请回答下列问题：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成()。若铵浸液中，则其pH=___________；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________。
(6)“热解”时生成(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________。

7 . 硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]的实验流程如图所示。

回答以下问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的措施_______(写出一条，合理即可)。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(水溶液)的原料，写出滤渣1与烧碱溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)加入试剂除铁前，滤液1中的阳离子除了、外还有的阳离子是_______(填离子符号)。滤渣2主要成分为，由于条件控制不当，常使中混有影响其回收利用，用离子方程式表示除去的原理_______。
(4)向滤液1中加入的试剂可以是，试结合平衡移动原理说明其原因_______。
(5)已知常温时：Ksp[Fe(OH)₃] =1×10^-37.4、Kw=1×10^-14；当溶液中Fe³⁺浓度低于10^-5mol/L时即认为Fe³⁺沉淀完全，实验中为确保Fe³⁺完全沉淀需控制PH不低于_______(保留小数点一位)。
(6)某兴趣小组为了测定晶体中的质量分数，进行如下实验：
①准确称取1.00g晶体样品，溶于一定量水中；
②滴入EDTA溶液，与反应所消耗EDTA溶液的体积25.00mL。(已知：EDTA与以物质的量之比1：1反应，假设杂质不与EDTA反应)。
则晶体中的质量分数是_______。