【推荐2】自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF₂)、冰晶石(Na₃AlF₆)等
(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。
(2)萤石(CaF₂)难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在）
(3)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。
A．离子键       B．配位键       C．共价键       D．氢键
②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF₃、BrF₃等。ClF₃的熔沸点比BrF₃的低，原因是___________________________________。
(5)Na₃AlF₆晶胞结构如图所示：

①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；
②AlF₆^3-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF₆^3-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na⁺填充；
③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na⁺之间距离为_____ nm；设Na₃AlF₆的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm³。

【推荐3】钠、钾、钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。
Ⅰ.回答下列问题：
(1)Ti³⁺的价电子排布图为___________；将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO²⁺，加入铝片将TiO²⁺转化为Ti³⁺，写出TiO²⁺转化为Ti³⁺的离子方程式___________。
(2)用I表示电离能，则I₂(K) ___________ I₁(Ar) (填“大于”，“小于”，“等于”)。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图所示是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是___________(填元素符号)。EDTA可与Ni²⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等离子形成配合物，可用Na₂[Ca(EDTA)]治疗铅中毒，其离子方程式为___________。

Ⅱ.下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：
①固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
②用滴定管(如图)向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

已知：滴定管是一种用来测量体积的精密仪器，整体材料均为玻璃，区别为活塞，酸式滴定管的活塞是玻璃材质，而碱式滴定管为橡胶(非极性高分子化合物)。请回答下列问题：
(4)步骤①中A仪器最好使用___________(填序号)。

A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

(5)步骤②用___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，理由是___________。能否用水代替苯___________，理由是___________。
(6)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm(如图)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为___________。

【推荐1】(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为__________。
甲(石墨晶胞)                      乙(石墨烯)                      丙 (金刚石晶胞)               丁 ()
(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示，石墨烯中含有的六元环个数为___________，下列有关石墨烯的说法正确的是_________(填序号)。
a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b．石墨烯中所有碳原子处于同一个平面内
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(3)金刚石晶胞如图丙所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_________，原子空间利用率为_________。
(4)石墨烯可转化为，的结构如图丁所示，该分子是由五边形和六边形碳环构成的球体，其中五边形碳环有12个，六边形碳环有_______个。

【推荐2】磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子的价层电子排布式为_______，同周期元素中第一电离能和电负性均大于磷元素的是_______(填元素符号)。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷是分子晶体，分子结构如图，推测白磷_______(“能”或“否”)溶于，理由是_______。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______(填字母序号)

a.层与层之间的作用力是共价键
b.分子中磷原子杂化方式为杂化
c.每个六元环平均占有2个p原子
(3)第ⅢA族元素的磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①

物质	磷化铝()	磷化镓()	磷化铟()
熔点/	2000	1465	1070

从结构角度说明上表中三种物质其熔点差异的原因_______。
②磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。三溴化磷分子的空间构型是_______磷化硼晶体晶胞如图所示，磷原子周围等距且最近的硼原子有_______个，已知该晶胞边长，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度为_______。

【推荐1】回答以下关于元素及其化合物的问题．
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序______________（填标号）。

A．   B． C．   D．

(2)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式）为______________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合______________。
(3)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，碳元素位于元素周期表的______________区；图1晶体中1个最小六元环平均含有C原子数与图2晶体中1个最小六元环平均含有C原子数之比为______________；图3是石墨层间插入氟得到层状结构化合物,该物质仍具润滑性，与石墨相比，导电性______________（填“增强”或“减弱”）。

(4)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷等．乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______________。