2 . 苯及其同系物是一类重要的有机化工原料。

已知：①（苯胺，弱碱性，易被氧化）

②苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化，如：

Ⅰ.用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

回答下列问题：
(1)B生成的反应类型为：________，分子中最多有________个原子共面。
(2)由生成A温度控制在50～60℃，温度不宜过高或者过低，理由是________。
(3)已知：（R表示烃基），苯酚易被氧化。苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯为原料有以下合成路线，则G的结构简式为________。

Ⅱ.化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(4)反应②的副产物D与A互为同分异构体，写出生成D结构简式：________。
(5)反应④的条件为________。
(6)邻氨基苯甲酸在一定条件下可发生取代反应，生成酰胺类化合物，请写出由两个邻氨基苯甲酸分子生成的环状酰胺类化合物的结构简式________。

4 . 以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

已知：

回答下列问题：
(1)A中碳、氮原子杂化轨道类型是___________，B的名称为___________。
(2)比较和D的酸性强弱：___________(用结构简式表示)，由D生成的反应类型为___________。
(3)由生成A的化学反应方程式为___________。
(4)E具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，写出以为原料合成E的化学反应方程式：___________。化合物F的分子式为，和互为同系物，F的可能结构有___________种，其中一种核磁共振氢谱有五组吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶2，写出其结构简式：___________(任写一种)。
(5)已知：(R表示烃基)；
苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。
根据上述转化关系，若以苯环为原料有以下合成路线，则F的结构简式为___________。

5 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

6 . 六氟锑酸钠()是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种水溶液中由锑白(主要含、和、、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体难溶于水。请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，属于___________区元素。
(2)“碱浸、还原”时，发生反应的离子方程式为___________；若与反应计量关系为，则氧化物为___________。
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的___________[结果保留两位有效数字，常温下，，]。
(4)“转化”时控温约80℃的原因是___________。
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为___________。
(6)氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，离子的空间构型为___________。

8 . 铜碘杂化团簇化合物具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：SbCl₃SbCy₃(Cy代表—C₆H₁₁)

(1)已知Sb的原子序数为51，它在元素周期表中的位置是第五周期第ⅤA族，属于___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素。
(2)SbCy₃只能与一个Cu⁺配位的原因是___。
(3)已知SbCl₃(三氯化锑)是易挥发的物质，由此判断SbCl₃是___晶体，预测SbCl₃的VSEPR模型名称为___。
(4)Et₂O(即CH₃CH₂OCH₂CH₃，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是___， ___。
(5)已知上述铜硬杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇分子，该团簇的化学式___，设阿伏加德罗常数的值为N_A，已知SbCy₃的相对分子质量是371，则该铜碘杂化团簇的密度___g/cm³。

10 . 从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中提钪与TiO₂的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀pH	9.0	3.2	4.7	2.0

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。
(3)“焙烧”过程中，生成Sc₂O₃的化学方程式为_______。
(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)、pH的关系如图所示。已知c(F^-)=1×10^-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO₄水解为TiO₂·xH₂O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。