3 . 、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题：
1．与反应的离子方程式为_______。
2．若为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则的电子式为_______。
3．若为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的、溶液，可选择的试剂为_______。

A．酚酞溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4．若为，则与反应的化学方程式为_______，并写出的一种用途_______。
若为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性。
5．组成物质的元素在元素周期表中的位置是_______。
6．的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
7．若为强电解质，则可能为_______。

A．

B．

C．

D．

8．请写出与冷的石灰乳反应的化学方程式：_______。

4 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期。N、X最外层电子数相同，2原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是___________，写出YM的电子式：___________。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”，氮化镓可用于制作电子产品的充电器
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

6 . 苯及其同系物是一类重要的有机化工原料。

已知：①（苯胺，弱碱性，易被氧化）

②苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化，如：

Ⅰ.用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。

回答下列问题：
(1)B生成的反应类型为：________，分子中最多有________个原子共面。
(2)由生成A温度控制在50～60℃，温度不宜过高或者过低，理由是________。
(3)已知：（R表示烃基），苯酚易被氧化。苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响，根据上述转化关系，若以苯为原料有以下合成路线，则G的结构简式为________。

Ⅱ.化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(4)反应②的副产物D与A互为同分异构体，写出生成D结构简式：________。
(5)反应④的条件为________。
(6)邻氨基苯甲酸在一定条件下可发生取代反应，生成酰胺类化合物，请写出由两个邻氨基苯甲酸分子生成的环状酰胺类化合物的结构简式________。

7 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_____；N的简单离子的核外电子排布示意图为_____。
(2)用电子式表示化合物YN的形成过程：_____。
(3)在YZO₂与YX的混合液中，通入足量CO₂，是工业制取Y₃ZX₆的一种方法，写出该反应的化学方程式：_____。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_____(填字母)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出NO₂气体，同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃，写出该反应的化学方程式：_____。
(5)YZM₄是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

特定条件利用YZM₄遇水反应生成的氢气的体积测定YZM₄样品纯度。
①YZM₄遇水反应的化学方程式为_____。
②现设计如图四种装置测定YZM₄样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM₄样品纯度为_____(用代数式表示)。

8 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)；

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；
(3)的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。
(5)P与W形成的化合物为___________化合物(填“离子”或“共价”)，其与过量溶液反应的离子方程式为___________。

9 . A、、、、、、为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系反应条件已略去。已知：、、、均含有同种非金属元素为气态氢化物；是一种紫红色的金属单质；是空气的主要成分之一、根据学知识，按要求回答下列问题：

Ⅰ．若光照条件下，的浓溶液易分解得到、、 3种物质。则
(1)化合物A的电子式为_____；
(2)A的水溶液含有M元素的微粒有_____。
(3)写出的化学方程式：_____。
Ⅱ．若具有臭鸡蛋气味，且能与反应生成一种淡黄色非金属单质。则：
(4)元素在元素周期表中的位置为_____。
(5)比较简单氢化物稳定性：A_____H₂O(填“>”或“<”)；判断化合物A的化学键类型：_____。(填“离子键”或“共价键”)
(6)将气体通入新制氯水中，所发生反应的离子方程式：_____。

10 . 、、、、五种元素中，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中的原子半径最小，、、元素的常见单质均为气体、其中、的单质是空气的主要成分，与其他元素不在同一周期，为常见使用量最大的金属，在一定条件下，的单质可以分别与、的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为______________________________。
(2)写出的单质的电子式：______________________________。
(3)戊的分子中元素的化合价为______。写出戊的水溶液与亚硫酸溶液反应生成两种强酸的化学方程式：____________________________________。
(4)、、三种元素的原子半径从大到小的顺序为__________________（用元素符号表示）。
(5)钠在的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为______。
(6)丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将的单质溶解，试写出丙与反应的离子方程式：_________________________。