1 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

2 . A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。
①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂。
③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式___________。
(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
①下列说法不正确的是___________ (填字母) 。
a． A一定是黄色晶体
b． 可以用上述转化关系制备硫酸
c． B与水反应做还原剂。
②C的水溶液与氢氧化钠的反应为___________(填吸热或放热)反应。

3 . 化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分煅烧后生成1.28gB、1.60gC和气体D，物质A~H存在如图转化关系。

已知B是一种红色金属单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：
(1)化合物A中非金属元素在元素周期表中的位置为：___；
(2)检验气体D的实验方法：___；
(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：___；
(4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：___。

4 . 某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：

已知：无色气体3在空气中转变为红棕色气体1。
回答以下问题：
(1)在元素周期表中的位置___________；
(2)步骤②的化学反应方程式是___________；
(3)气体1与水发生反应的离子反应方程式___________；
(4)鉴别红棕色气体1与蒸气的下列方法中，合理的是___________
A．通入水中观察溶液的颜色变化
B．直接观察两种气体的颜色
C．分别通入溶液中观察有否沉淀
D．用湿润的淀粉试纸检验是否变蓝色
(5)化合物X的化学式为___________

5 . 化合物A中含有三种元素，3.68gA 在氧气中充分煅烧后生成1.28 gB、1.60 gC和气体D，物质A~H存在如下转化关系。

已知B是一种红色金属单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：
(1)化合物A的化学式：___________，其中非金属元素在元素周期表中的位置为：___________。
(2)检验气体D的实验方法：___________。
(3)写出B与H的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(4)写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：___________。

6 . 氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH₃)₄^2＋、AsCl₅^2－的形式存在。
回答下列问题：
(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。
(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。
(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl₂溶液一次水解可获得产物Zn(OH)_xCl_y，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

7 . X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
   
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____
②如何设计实验检验Z中阳离子：_____
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____
②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

8 . 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
四							⑪

(1)写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

9 . 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH₃”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
(3)以下是合成苯乙烯的一种路线：

反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
(4)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C₄H₈的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。

10 . 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答：
(1)化合物B的官能团的名称是__________。
(2)化合物F的结构简式是__________。
(3)下列说法正确的是__________。

A．由苯合成化合物A后提纯化合物A的步骤：水洗→碱洗→水洗→干燥→过滤

B．化合物E能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．新泽茉莉醛的分子式为

D．化合物D与溴水反应最多能消耗

(4)写出化合物C与在溶液中加热，反应的化学方程式：__________。
(5)结合已知Ⅱ，设计以乙醇和苯甲醛（）为原料（无机试剂任选）制备的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：__________。
(6)写出符合下列条件的化合物D的同分异构体：__________。
①分子中有苯环，且苯环上的一氯代物有2种；
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为；
③红外光谱显示无O—O键。