1 . Ⅰ.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)j的化学名称是___________。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是___________(填字母)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.S₄N₄(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S₂Cl₂的CCl₄溶液中，可制得该物质：6S₂Cl₂＋16g=S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl(已知S₈是硫单质中最稳定的)。
(4)上述制备反应中，物质g体现的性质有___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(5)S₄N₄在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl₂，S₂Cl₂遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl和一种常见的固体。
(6)该固体是___________(填名称)。
(7)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(8)乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO₃)₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填“含有”或“不含有”)SCl₂杂质。

3 . 合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
(1)已知化学键的键能如下表，_______。

化学键	H-H	N≡N	N-H	N-N
键能(kJ·mol-1)	435.9	946.5	391.1	192.8

(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是_______。
①体系压强保持不变
②
③每消耗，有键发生断裂
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变
⑥v_正(NH₃)=0
(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：

温度(℃)	25	400	450
平衡常数	5×108	0.507	0.152

试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因_______。工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因是_______。
(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N₂与H₂后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

4 . (一)强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为_______。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______
(二)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，已知
①  
②  ，
(3)写出和反应只生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。
(三)二氧化碳催化加氢生成甲醇和水，也有利于减少温室效应。其总反应分为以下两步：
第一步：    
第二步：    
(4)已知，第一步反应为决定速率的反应。请在图中补全上述总反应过程的“能量变化-反应历程”示意图_______。

(四)如图表示某温度下，可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

(5)反应过程_______“a或者b”代表有催化剂参与，请利用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的机理_______
(6)该反应是_______反应(填“放热”或者“吸热”)反应热为_______

5 . 异戊二烯[CH₂=C(CH₃)CH=CH₂]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性KMnO₄溶液反应的氧化产物对应关系：

烯烃被氧化的部位	CH2=	RCH=
氧化产物	CO2	RCOOH

②。

请回答下列问题：
(1)反应①中异戊二烯与溴水中的Br₂按物质的量之比为1∶1发生加成反应所得有机产物有___________种。
(2)Y的结构简式为___________，所含官能团的名称是___________。
(3)反应②的反应类型为___________。
(4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。
(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________、___________。
a．链状；b．含碳碳三键；c．核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰。

6 . 异戊二烯()是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃被酸性KMnO₄溶液氧化时产物对应关系：

烯烃被氧化的部分	CH2=	RCH=
氧化产物	CO2、H2O

②狄尔斯-阿尔德反应(也称双烯合成反应)如图所示：(也可表示为)。

(1)用系统命名法给异戊二烯命名___________。
(2)异戊二烯中碳原子的杂化方式为___________。
(3)反应①中异戊二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有___________种(考虑顺反异构)。
(4)写出Y的结构简式___________。
(5)狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)，B为含有六元环的有机物，其键线式为___________。

7 . I．异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
   
已知：④烯烃与酸性KMnO₄溶液反应的氧化产物对应关系：

烯烃被氧化的部位	CH2=	RCH=
氧化产物	CO2	RCOOH

共轭双烯体系能与烯或炔键发生环加成反应   
请回答下列问题：
(1)异戊二烯的一氯代物有________种(不包含顺反异构)，若包含顺反异构，将会有________种一氯代物；写出一种反应①发生1，2—加成所得有机产物的结构简式为________。
(2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：________，X可能发生的反应有________(填字母)。
A．加成反应       B．氧化反应       C．酯化反应
(3)Y的结构简式为________；B为含有六元环的有机物，其结构简式为________。
Ⅱ．如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：
   
(4)写出反应②的化学方程式________。
(5)B分子中无甲基，则B的结构简式为________。
(6)反应①和③的类型依次是________、________。
(7)反应④化学方程式为________。

8 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的___________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。
(2)由上图，可知A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________；在催化剂作用下CO跟NO反应生成两种无毒气体的化学方程式为___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，发生反应的化学方程式为___________。
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的离子方程式：___________。

9 . 异戊二烯是一种重要的化工原料，能发生以下反应。

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系如表。

烯烃被氧化的部分
氧化物

②

请回答下列问题：
(1)异戊二烯的核磁共振H谱有___________组特征峰。
(2)异戊二烯的一氯代物有___________种(含顺反异构)；写出一种反应①发生1，2加成所得有机产物的结构简式：___________。
(3)写出反应②的化学方程式：___________。
(4)X可能发生的反应有___________(填序号)。
A．加成反应             B．消去反应             C．酯化反应
(5)Y的结构简式为___________。
(6)B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构为___________。

10 . Ⅰ．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出检验某溶液中含有铵根离子的实验方法_____。
(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。
(3)写出在加热条件下物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。
(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，C与A反应出现淡黄色沉淀，体现C的还原性

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与溶液反应，都是酸性氧化物

(5)将铜与一定浓度的物质W充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质Y和二氧化氮混合气体共。则混合气体中物质Y的体积为_____L(标准状况下)。
(6)在混合液中，W和E的浓度分别是和，向该混合液中加入铜粉，加热充分反应后，假设所得溶液体积不变，溶液的物质的量浓度是_____。
Ⅱ．某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。

A	B	C	D	E

(7)通入D装置中溶液褪色，体现具有_____性。
(8)为验证具有还原性，设计装置的连接顺序为_____(用字母表示)；写出体现该性质的离子反应方程式_____。