1 . 某实验小组为了研究化学能与热能的相互转化，开展了以下实验活动。
I．测定不同酸碱发生中和反应的热量变化，其数值可用公式计算获得取，溶液的取)。已知：   。
(1)醋酸浓度的测定：移取25.00mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，滴定前后，滴定管中液体的体积如图所示：

①消耗溶液的体积为___________mL。
②该醋酸浓度为___________。
③下列操作导致测定结果偏低的是___________。
a．量取25.00mL醋酸溶液时，开始时平视，结束时仰视读数
b．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．碱式滴定管未用标准氢氧化钠润洗就直接注入标准液
d．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
(2)热量的测定：取上述醋酸溶液和各50.0mL进行实验，测得反应前后体系的温度值如下表，则   =___________。

温度实验次数	起始温度℃			终止温度℃
			平均值
1	26.2	26.4	26.3	27.8
2	25.9	25.9	25.9	28.2
3	26.4	26.2	26.3	28.8

(3)已知   ，的电离为___________(填“吸热”或“放热”)过程。
Ⅱ．借鉴中和热测定的方法，甲同学测量反应的。
(4)查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
(5)实验过程：向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在粉和酸的反应，不能直接测这个反应的焓变。
实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。乙同学设计如下方案：
第①步，测得
第②步，测得
从而间接测得了，则物质A为___________B为___________。

2 . 三草酸合铁酸钾呈翠绿色，易溶于水，难溶于乙醇，是制备活性铁催化剂的原料。用制备三草酸合铁酸钾的过程如下：
I．向烧杯中加入固体，加稀硫酸使其完全溶解，再加入饱和溶液，加热搅拌一段时间，冷却后得到黄色沉淀，过滤洗涤。
II．向黄色沉淀中加入饱和溶液，加热至，恒温下缓慢滴加溶液，沉淀转化为深棕色；将溶液加热至微沸，再加入饱和溶液，沉淀完全溶解，溶液变为翠绿色；冷却后向溶液中加入无水乙醇和饱和溶液，析出晶体，过滤后用无水乙醇洗涤、抽干得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。
(2)步骤II发生反应：，温度控制在可采取的方法是___________；先低温加热后加热至微沸的原因是___________。
(3)步骤II中饱和溶液的作用是___________。
(4)步骤II中过滤后用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)称取产品配成溶液，取于锥形瓶瓶中，加混酸，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗溶液，则产品的纯度为___________(用c、V、a的式子表示，三草酸合铁酸钾的摩尔质量为，且杂质不反应)；若滴定管未用待测液润洗，则产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)已知相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—C	C=C	C—H
	436	348	615	413

则_______。
(2)在密闭容器中充入一定量的，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是_______。
②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数_______kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；此时的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
(3)℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。

时间/min	0	30	60	90	120	150	180
	100	118	133	143	148	150	150

①内，用的分压变化表示的平均反应速率为_______。
②平衡时，的物质的量分数为_______。

4 . 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。
(1)一定条件下，煤的气化过程如下：
i．　
ii．　
①该条件下，CO(g)和合成和的热化学方程式为_______。
②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为_______。

(2)利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	50	100	T	200	300
平衡常数K	100	13	1

向某恒容密闭容器中充入lmolCO(g)和1mol。
①该反应能在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．CO的体积分数保持不变
B．CO的转化率保持不变
C．
D．CO、、的浓度之比为1：1：1
(3)利用反应合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

①催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②b点的_______(填“>”、“<”或“=”)。
③时，平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

5 . 科学高效固氮是氮肥生产的重要研究方向。
Ⅰ．合成氨的原理为： ，请回答下列问题：
(1)上述合成氨的反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度较大的是___________，减小的浓度合成氨反应速率___________(填“增大”或“减小”)。
II．是一种温室气体，工业上以和为原料合成尿素()，对实现碳中和及农业生产有着重要意义。
(3)尿素分子中电负性最大的元素是___________，原子的价电子轨道表示式为___________。
(4)合成尿素分图示的两步进行：

合成尿素的反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。温度不变的条件下，在恒容密闭容器中按照2：1的比例通入和进行反应。下列状态可以判断该反应达到平衡的是___________(填字母)。
a．的体积分数不再改变             b．消耗1mol，同时消耗1mol
c．混合气体的密度不再改变             d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
(5)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如下图。

为3：1曲线是___________，若℃下，测得点的总压强为14kPa，则该反应的=___________。(以平衡分压代替平衡浓度代入表达式，分压=总压×气体的物质的量分数)。

6 . 、及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)由磷原子形成的三种微粒：a．b．。c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷一石墨复合负极材料，黑磷的结构如图1，复合材料的单层结构俯视图如图2。

根据图1和图2的信息，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．黑磷区键的键能不完全相同
b．黑磷中磷原子的杂化方式为杂化
c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力
d．第三周期基态原子中的第一电离能比大的元素有2种
(3)HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构，请写出沸点较高的分子的结构式___________。
(4)多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中、分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中的大键表示为。杂环化合物咪唑(如图)是平面结构，原子的杂化方式有___________种，其分子中的大键可表示为___________。

(5)稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。

原子的空间运动状态有___________种，的杂化类型为___________。
a．                           b．                           c．                           d．

7 . 以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃)；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水CoCl_2.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	9.2	5.2

(1)写出可以增大“加热反应”速率的一种措施：_____。
(2)滤渣的成分是_____。
(3)调节pH至a的取值范围为_____~_____。
(4)蒸发浓缩之前，加盐酸“调节pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的和；二是_____。
(5)所得产品中含有NaCl杂质，为了获得更纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在_____中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。
(6)测定产品中CoCl₂·6H₂O含量
取ag样品配成溶液放入锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点时，消耗AgNO₃溶液VmL。(常温下，AgCl为白色沉淀K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄为红色沉淀K_sp=2×10^-12)
①判断滴定终点的现象为_____。
②若滴定终点时溶液中c(Cl^-)=1×10^-5mol/L，则溶液中c()为_____mol/L。
③该产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为_____。【用含a、c、V的式子表示，已知M(CoCl₂·6H₂O)=238g/mol】

8 . 草酸是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。
Ⅰ．某学生用标准溶液滴定20.00mL草酸溶液(放入锥形瓶中)。
(1)取用标准溶液滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)滴定终点的现象是___________。
(3)若终点时俯视凹液面读数，测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
Ⅱ．某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。为探究温度、反应物浓度对反应速率的影响，设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

实验编号	溶液		酸性溶液		温度	褪色所需时间
	浓度	体积/mL	浓度	体积/mL	℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)，褪色所需时间由大到小的关系为___________(用“、、”表示)。
(5)基于实验③的现象，丙同学通过色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化，记录反应所需的时间，确定反应的快慢。色度计是一种通过测量溶液对光的吸收比例来测定其溶液浓度的传感器，溶液浓度越大，光透过率越小。测得实验③反应过程中时间与光透过率的曲线如图所示，100s后光透过率快速增大的原因可能是___________。

(6)草酸的电离常数：，。
①用简洁文字表述出证明草酸的酸性强于碳酸的实验方案：___________；
②溶液中粒子浓度：___________(填“>”、“<”或“=”)。

9 . “种子是农业的芯片”，三明市建宁县是中国重要的杂交水稻种子生产基地。“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
已知：、、、、、、
(1)尿素是常用的氮肥，溶于水可生成两种气体，反应的方程式为_______。
(2)室温下，相同浓度的三种氮肥①②③溶液中，的浓度由大到小的顺序为_______(填标号)。
(3)室温溶液呈弱碱性。关于该溶液的关系式正确的是_______(填标号)，

A．

B．

C．

D．

(4)土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份建宁县耕地土壤样品各10.00g，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。
已知：i．；
ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表：

pH	<4.4	4.4~5.2	>5.2
颜色	浅红色	浅蓝色	蓝色

①的水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②滴定到达终点的现象是_______。
③重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(盐酸)/mL	9.80	10.95	11.00	11.05

土壤样品中的全氮含量为_______(保留三位有效数字)。
④第一次实验数据出现较大误差，原因可能是_______(填标号)。
A．滴定时，标准液滴到锥形瓶外
B．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数
C．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸
D．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中
(5)我国耕地土壤全氮含量平均值为，建宁县耕地土壤偏酸性。给建宁县杂交水稻育种的农民朋友的建议有_______(填标号)。

A．施过磷酸铵()时应辅以石灰

B．根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥

C．施氮肥时宜施尿素、、

D．铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施

10 . 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：

回答下列问题：
(1)钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为_____。
(2)焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_____。
(3)“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_____(已知FeS的)。
(4)“沉淀”时生成的离子方程式为_____。
(5)从溶液到晶体的“一系列操作”为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。
(6)该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_____，装置b电解过程的阴极反应式为_____。