1 . 硼元素有两种同位素：(相对原子质量10.0129，丰度19.78%)和(相对原子质量11.00931，丰度80.22%)。请列式计算硼元素的相对原子质量(计算结果保留至小数点后两位)___________。

2 . 用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的___________。(已知：时，电离常数)

3 . 常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO₄混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下16.8L气体，其中阳极产生的O₂在标准状况下是5.6L(假定产生的气体全部放出，电解前后溶液体积变化忽略不计)，求：
(1)原溶液中c(NaCl)= ___________，c(CuSO₄)=___________。
(2)电解后溶液的c(OH^-)=___________。

4 . 已知水在100℃时，K_w=10^-12。
(1)在100℃下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^－9，则该溶液的pH=_______。
(2)100℃时，某BaCl₂溶液中c(Cl^-)=2×10^－2 mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Ba²⁺)∶c(H⁺)=____。
(3)100℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_____。
(4)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_____。
(5)常温下，将0.02mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=_____。
(6)已知HA的K_a=1×10^－5，常温下，取V₁ L pH=3的HA溶液与V₂ L pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则大小关系：V₁____V₂(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)常温下，将a mol·L^－1NaOH溶液和b mol·L^－1醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，醋酸的电离平衡常数为______(用a、b表示)。
(8)常温下，甲、乙两烧杯中分别有等体积pH=2和pH=3的HA溶液，加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积：V_甲____10V_乙(填“大于”“小于”或“等于”)。

5 . 已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。

(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：___________，若有672mL(标准状况下)完全燃烧，会放出___________kJ能量。
(2)反应   =___________kJ⋅mol^-1，该反应中反应物的总键能___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能；若18gC(s)与反应，完全转化成，需要___________ (填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(3)在25℃、101kPa下，30g由和组成的混合气体完全燃烧生成和液态水，放出热量1031.8kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol、___________mol。

6 . 完成下列计算：
(1)已知工业上制取硫酸需要发生以下反应
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．
①假设在生产中所有反应完全进行，则每生产1.00吨98%的浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)
②实际生产中可能会有损耗(即存在反应物没有发生反应)，假设反应Ⅰ中损耗率为20%，反应Ⅱ中损耗率为10%，则实际生产1吨98%浓硫酸需要______吨。(保留2位小数)
(2)取固体，加热一段时间后，剩余固体5.84g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成氯气，产物中所有Mn元素均转化为。
①分解生成氧气的物质的量______mol
②分解的百分率为______%；
③第二步反应中生成氯气的物质的量______mol

7 . 回答下列问题
(1)已知 1g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放 56kJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式___________。
(2) 增大压强，平衡___________ 填(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
(3)工业制备纯硅的反应为，若将生成的HCl 通入 100mL1mol·L^-1 的 NaOH 溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程中的热效应是___________ kJ。

8 . 将硝酸钠(NaNO₃)和硝酸钡[Ba(NO₃)₂]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤(忽略溶液的损失)，称得滤液的质量为200.0g。请计算：
(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g。
(2)所得滤液的溶质质量分数(写出完整的解题过程)________。

9 . 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示：
   
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．CH4的摩尔燃烧焓为846.3 kJ·mol-1

B．CO的摩尔燃烧焓为282 kJ·mol-1

C．H2的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol-1

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应

(2)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。

10 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。