1 . 碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。
(2)石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式_____________。
(3)属于__________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C－C键的键长为142pm，而金刚石中C－C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C－C间的σ键，而石墨层内的C－C间不仅存在σ键，还有__________键。
(5)Ge与C是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________。

熔点/℃	－49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(6)氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

①关于这两种晶体的说法，正确的是_____（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一、1mol 含有_____ mol配位键。

2 . 酚类化合物在医疗、环保、工业等方面有着广泛的用途。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	次氯酸	亚硫酸	苯酚

(1)室温下，0.1mol/L苯酚钠溶液的pH___________溶液的pH。
a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于
(2)向苯酚钠水溶液中通入少量SO₂，写出反应的离子方程式___________。
Ⅱ．石油加工、造纸等企业易产生含有苯酚的工业废水，可通过氧化法进行处理，其原理为(非可逆反应，反应未配平)。在和时，分别向含有苯酚的水样中加入等量的溶液，再以相同的流速向水样中通入，测得水样中苯酚的含量随时间变化的曲线如图所示。

(3)在时，内，的平均反应速率为___________。
(4)请判断和的大小：___________。
a．大于　　　　　b．小于　　　　　c．等于
(5)时对工业废水中苯酚的去除率低于时的原因可能是___________(写一种即可)。
(6)利用溶液与苯酚的显色反应，可定性检测工业废水中的苯酚，其反应原理为。反应到达平衡时，下列说法正确的有___________。

A．加水稀释，溶液pH减小

B．滴入几滴浓盐酸，增大

C．加入少量NaOH固体，反应平衡常数增大

D．加入少量Cu粉，溶液紫色变浅

Ⅲ．绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途。

(7)在反应①中，绿原酸与水按发生反应，则绿原酸的分子式为___________。
(8)1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为___________。
(9)化合物Ⅲ有如下特点：①与化合物Ⅱ互为同分异构体；②遇溶液显色；③1mol化合物Ⅲ与足量银氨溶液反应生成；④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅲ的一种可能的结构简式：___________。

3 . 二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是          。

A．中S－Cl键的键能大于S－S键的键能	B．固态时属于原子晶体
C．第一电离能、电负性均为：Cl＞S	D．中既有极性键又有非极性键

(2)选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②装置连接顺序：A→__________→D。
③B中玻璃纤维的作用是______________________。
④D中的最佳试剂是__________（选填序号）。
a．碱石灰                           b．浓硫酸                           c．NaOH溶液                    d．无水氯化钙
(3)遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

W溶液可以是下列溶液中的_________（填标号）；
a．溶液                    b．溶液（硫酸酸化）                                        c．氯水

4 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
一、准备标准溶液
I．准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II．配制并标定标准溶液，备用。
二、滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液于锥形瓶中。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器不包括___________。

A．烧杯

B．胶头滴管

C．容量瓶

D．量筒

(2)b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________。
(3)当___________即达到滴定终点。消耗的标准溶液平均体积为___________，计算得___________；在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为___________；如不进行此步操作，对实验结果产生怎样的影响___________。
(4)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法判断

(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法判断

5 . 利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：   
副反应：   
①已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，   ，则_______kJ/mol。
②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。温度低于280℃时，平衡转化率随温度的升高而减小的原因可能是_______。

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性)，则副反应的_______(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生   ，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A.使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡
B.的平衡常数大于的平衡常数
C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度
D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在图中用实线画出之间的平衡转化率变化曲线______。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化(*表示吸附态、表示活化能)步骤如下：
Ⅰ.   
Ⅱ._______   
Ⅲ.   
Ⅳ._______   
①请补充其中的一个反应式：Ⅱ_______。
②反应的决速步骤是_______(填序号)。

6 . 丙醛工业上主要用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂等。在铑催化剂作用下与常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反应如下：
主反应Ⅰ：C₂H₄(g)+H₂(g)+CO(g)CH₃CH₂CHO(g)   ΔH₁
副反应Ⅱ：C₂H₄(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g)   ΔH₂
已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物；丙醛选择性：x(CH₃CH₂CHO)=×100%。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ以气体分压表示的平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。

据图判断，CH₃CH₃(g)+CO(g)CH₃CH₂CHO(g)   ΔH________0（填“>”、“<”或“=”），的数值范围是________（填标号）。
A.<-1       B.-1～0          C.0～1          D.>1
(2)在T₁℃、压强为150kPa条件下，在密闭反应器中，按照投料n(C₂H₄)：n(CO)：n(H₂)=1：1∶1，发生上述反应，经tmin反应达到平衡，测得p(C₂H₄)=p(C₂H₆)=20kPa，则CH₃CH₂CHO(g)的选择性为________%（保留小数点后一位），v(CO)=________kPa/min（用含t的代数式表示），反应Ⅰ的逆反应的Kp=________。
(3)在恒压密闭容器中，在一定温度和铙催化剂作用下，发生上述反应，反应相同时间时，测得C₂H₄的转化率（α）和丙醛选择性随变化关系如图所示。

①曲线a表示________（填“C₂H₄的转化率”或“丙醛选择性”）；
②当小于1时，曲线b随的降低而降低的可能原因是________。
(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为______。

7 . 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。

(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。
②写出制取硝基苯的化学方程式：___________。
Ⅱ.该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。

(2)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加入到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中___________，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。
(4)装置B中足量的作用是___________。

8 . 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、、、、、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，的空间构型是_______。
(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是_______。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______，向“氧化”后的溶液中滴加溶液至，生成沉淀。
(4)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示(已知去浊率越高，净水效果越好)。由图可知在偏酸性和偏碱性的条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为_______。

10 . 烃A(结构简式：CH₂=CHCH₃)是有机化学工业的基本原料，可从石油中获得。烃A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1)F的分子式为_______。
(2)B的名称是_______，可鉴别A、E两种物质的试剂是_______(填一种)。
(3)C是A通过加聚反应制得的有机高分子材料，其结构简式为_______。
(4)G的官能团是_______(填名称)，D与F反应的化学方程式是_______。