2 . 有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：
(1)A→B的反应条件是___________。D→E的反应类型为___________。
(2)F的结构简式为___________。
(3)I的化学名称是___________。J中官能团的名称是___________。
(4)反应B→C的化学方程式为___________。
(5)鉴别D的水溶液与I的水溶液的化学试剂为___________。
(6)L是D与乙醇酯化后的产物，同时满足下列条件的L的同分异构体有___________种；
①含有苯环；
②能发生水解反应且1molL需要2molNaOH发生反应。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的物质的结构简式为___________(任写一种)。

3 . 氢燃料电池汽车是未来汽车发展的重要方向之一。二甲醚重整制氢技术是一种理想制氢方案。
(1)1mol二甲醚CH₃OCH₃(g)与水蒸气发生可逆反应，生成CO₂(g)和H₂(g)的化学方程式为________________。
(2)根据下列两个热化学方程式，计算上述反应的反应热∆H=__________kJ·mol^-1。
反应I：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) ∆H₁=+37 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₂=+49 kJ·mol^-1
升高温度，反应速率_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；根据以上反应判断，可采取_____________(合理措施)来提高二甲醚的转化率(写一条)。
(3)在一个恒压(起始体积为3 L)的密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，仅研究反应Ⅱ。CH₃OH的平衡含量随温度、压强的变化如图所示。

判断图中物理量P₁_______P₂(填“>”、“<”)；B、C两点平衡常数K_B_______K_C(填“>”、“<”或“=”)；A点体积变为______L，此时平衡常数K_A的计算表达式为____________(列式即可)。
(4)我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(见图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式______________。

4 . 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，其反应装置、制备原理如下：

已知：①甲苯沸点110.6℃。
②苯甲酸密度比水大，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，式量为122。
③高锰酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰。
(1)仪器的名称为______，冷凝水从______口流出（填“甲”或“乙”）。
(2)下列说法不正确的是______。

A．将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化

B．反应结束后，从分液漏斗中滴加适量溶液，可除去过量的高锰酸钾

C．将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸

D．提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤

(3)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作______。
(4)纯度测定：称取产品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为______，进一步纯化的方法是______。

5 . 金属元素、、、、等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：
(1)是一种储氢材料。的空间构型是___________，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为___________。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)①是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则的杂化轨道类型为___________(填标号)。
A．             B．             C．             D．
②如图为一种形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为___________色。

(4)已知钛酸钡的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。方程式中X的化学式为___________，晶体中周围距离最小且相等的有___________个，钛酸钡的密度为___________。

6 . 在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备的装置图如图(夹持装置已略去)；

i．和均不溶于盐酸；易水解、易潮解，沸点为。
ii．(未配平)；。
回答下列问题：
(1)装置中的离子反应方程式___________。
(2)仪器a的名称为___________。实验时，先将二氧化锗粗品转化为，为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置A中滴加浓盐酸，盐酸需要保持较高浓度的原因为___________。
(3)为更好地收集，装置应采用___________(填“热”或“冷”)水浴。
(4)将装置中收集的与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)纯度测定：称取制得的样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用，标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为，需选用的滴定指示剂为___________，样品纯度为___________。(实验条件下，未被氧化)

7 . 某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏(主要成分为、、和，还有少量铁、铝的氧化物)回收，工艺流程如下：

已知：，，，，，。
(1)PbO中O元素的价电子的轨道表示式为___________。
(2)“脱硫”过程中涉及含沉淀转化的离子方程式为___________，反应的平衡常数K的表达式___________。
(3)“酸浸”时，能使转化为，写出该反应的化学方程式___________此外，还能氧化溶液中的___________(填化学式或离子符号)。
(4)常温下，溶液中部分含铅物质的质量分数与溶液变化的关系如图所示：

①若溶液由10增大到了11，发生反应的离子方程式为___________。
②“除杂”时，为了使、沉淀完全(离子浓度低于)，结合图与已知的信息，需调节溶液的理论范围为___________。
(5)PbO的溶解度曲线如图所示，结合图像分析，为得到高纯PbO固体，需将粗品PbO溶解在___________(填“”或“”)浓度的溶液中，加热至，充分溶解后趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯产品。

8 . 镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。

已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。
回答下列问题：
(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。
(5)反萃取剂A为___________。
(6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(8)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：

①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________，该氧化物的化学式为___________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

9 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________，Y__________，Z__________。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________。

10 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：；

已知：①有关物质的物理常数如下表：

	摩尔质量(g/mol)	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm³)	溶解度/g
					水	乙醇	乙醚
苯胺	93	-6.2	184	1.022	3.6	混溶	混溶
冰醋酸	60	16.7	118	1.049	混溶	混溶	混溶
乙酰苯胺	135	115	305	1.212	溶于热水	溶	溶

②主要实验装置如下：

依据下列实验流程回答相关问题：
(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是___________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是___________。
(2)加热制备粗产品；仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用___________方式加热，加热温度选择105℃的理由是___________，当观察到___________时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是___________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___________。
A．冷水                                 B．热水                                 C．乙醇                                 D．乙醚
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________左右比较合理。

温度/℃	20	25	50	80	100
溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.50	5.50

②冷却至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品
(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________%(保留3位有效数字)。