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解题方法
1 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)氟氧化物
、
的结构已经确定，中存在O—O键。
①依据数据推测O—O键的稳定性：___________ 
(填“>”或“<”)。
②中O的化合价为___________ ，O的杂化形式为___________ 。
③中O的价层电子对数目为___________ ，VSEPR模型为___________ ，分子的空间结构为___________ 。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。向HF中加入
可以解离出
和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________ 。
(1)基态F原子的核外电子排布式为
(2)氟氧化物
、的结构已经确定，中存在O—O键。 | | |
| O-O键长/pm | 121 | 148 |
(填“>”或“<”)。②
中O的化合价为③
中O的价层电子对数目为分子的空间结构为(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。向HF中加入
可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：
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2 . 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线：
(1)A的结构简式是___________ ，C中含氧官能团的名称是___________ 。
(2)①和③的反应类型分别是___________ ，___________ 。
(3)草酰氯(
)与乙二胺(
)反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W共有___________ 种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为___________ 。
(5)参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成
的路线(其它无机试剂任选)。___________
(1)A的结构简式是
(2)①和③的反应类型分别是
(3)草酰氯(
)与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为(4)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应。
则W共有
(5)参照上述合成路线，设计由苯和1，3-丁二烯合成
的路线(其它无机试剂任选)。
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3 . 锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。回答下列问题：
(1)锰元素在元素周期表中的位置是_______ ，基态锰原子的外围电子排布图为_______ 。
(2)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有_______ ；锰试剂_______ (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。_______ (填“sp”、“sp2”或“sp3”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(5)研究发现纳米CeO2可催化O
分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。_______ nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，
，)，则B离子的坐标为_______ 。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是
(2)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是_______(填标号)。
| A．F–F键的键能小于Cl–Cl键的键能 |
| B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka |
| C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 |
| D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 |
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有
(5)研究发现纳米CeO2可催化O
分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，
，)，则B离子的坐标为
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4 . 甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
___________ ，试剂a是___________ 。
(2)②的反应类型是___________ ，A物质的名称为___________ 。
(3)B的结构简式是___________ 。
(4)①的化学方程式是___________ 。
(5)在B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为(不考虑立体异构)：___________ 。
①能与
溶液反应
②不含环状结构
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为3∶1∶1∶1
(6)工业上以
为原料生产HEMA，还可利用反应：
制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是___________ (答出一条即可)。
ii．
(2)②的反应类型是
(3)B的结构简式是
(4)①的化学方程式是
(5)在B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为(不考虑立体异构)：
①能与
溶液反应 ②不含环状结构
③核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为3∶1∶1∶1
(6)工业上以
为原料生产HEMA，还可利用反应： 制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是
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5 . 镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)“步骤II”需隔绝氧气的原因是___________ 。
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式___________ ，废渣成分除了MnO2还有___________ 。
(3)“置换”时镉置换率与
的关系如图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________ 。___________ 。(填化学式)
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是___________ ，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Ca与Na2ZnO2的___________ 不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)“步骤II”需隔绝氧气的原因是
(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式
(3)“置换”时镉置换率与
的关系如图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是
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6 . 双酚A主要用于生产聚碳酸酯、环氧树脂、聚砜树脂、聚苯醚树脂、不饱和聚酯树脂等高分子材料，其合成原理如图：
①将10.0g苯酚、17mL甲苯依次加入三口烧瓶中，烧瓶外用冷水冷却，在不断搅拌下加入7mL丙酮(过量)，控制温度在15℃左右。
②当苯酚全部溶解，温度达到15℃时，保持匀速搅拌，并缓慢加入12mL 80%的硫酸，温度控制在18~20℃。
③缓慢加热至30~40℃，反应1h，当液体变得相当黏稠时，将反应后的溶液转移至50mL水中，静置冷却，搅拌、结晶，减压抽滤(用图2装置)，用水洗涤滤渣至洗涤液呈中性后，再用滤纸进一步压干滤渣，然后进行烘干，得到双酚A粗产品。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______ ，仪器乙的作用为_______ 。
(2)步骤③中，反应温度控制在30~40℃，适合的加热方式为______ ，选择在此温度范围内反应的原因为_______ 。
(3)在该实验中，甲苯的作用为_______ ，加入过量丙酮的目的是_______ 。
(4)相比常压过滤，减压抽滤的优点为______ ，减压抽滤后得到的滤液中含有甲苯，提纯甲苯可_____ 法。
(5)利用甲苯将粗产品重结晶后，过滤、洗涤、干燥，最终得到5.4g双酚A，则双酚A的产率_______ (保留两位有效数字)。
①将10.0g苯酚、17mL甲苯依次加入三口烧瓶中，烧瓶外用冷水冷却，在不断搅拌下加入7mL丙酮(过量)，控制温度在15℃左右。
②当苯酚全部溶解，温度达到15℃时，保持匀速搅拌，并缓慢加入12mL 80%的硫酸，温度控制在18~20℃。
③缓慢加热至30~40℃，反应1h，当液体变得相当黏稠时，将反应后的溶液转移至50mL水中，静置冷却，搅拌、结晶，减压抽滤(用图2装置)，用水洗涤滤渣至洗涤液呈中性后，再用滤纸进一步压干滤渣，然后进行烘干，得到双酚A粗产品。
| 物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
| 苯酚 | 94 | 43.0 | 181.7 | 溶于水、乙醇，易溶于乙醚、甲苯 |
| 丙酮 | 58 | -95.4 | 56.0 | 与水、乙醇、乙醚、甲苯互溶 |
| 双酚A | 228 | 155.6 | 250.0 | 微溶于水、溶于丙酮、甲苯 |
| 甲苯 | 92 | -95.0 | 110.6 | 不溶于水，与乙醇、乙醚互溶 |
(1)仪器甲的名称为
(2)步骤③中，反应温度控制在30~40℃，适合的加热方式为
(3)在该实验中，甲苯的作用为
(4)相比常压过滤，减压抽滤的优点为
(5)利用甲苯将粗产品重结晶后，过滤、洗涤、干燥，最终得到5.4g双酚A，则双酚A的产率
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7 . 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛分子进行结构表征，测得的相关数据和谱图如图。回答下列问题：
Ⅰ.确定分子式
(1)测定实验式：将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素_______ 。(填“是”或“否”)。
(2)确定分子式：测得目标化合物的质谱图如图1所示，其分子式为_______ 。
(3)用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入溶液，无明显变化；
②加入_______ (试剂)后显色，证明分子中含有酚羟基；
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
(4)波谱分析
由图可知，该有机化合物分子含有_______ 种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为_______ 。
(5)综上所述，扑热息痛的结构简式为_______ 。
(6)写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式_______ 。
Ⅰ.确定分子式
(1)测定实验式：将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素
(2)确定分子式：测得目标化合物的质谱图如图1所示，其分子式为
(3)用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入
溶液，无明显变化；②加入
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
(4)波谱分析
①测得目标化合物的红外光谱图可知该有机物分子种存在：
、—OH、
、
等基团
由图可知，该有机化合物分子含有
(5)综上所述，扑热息痛的结构简式为
(6)写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式
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8 . 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，反应流程图如下：___________ 。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液澜斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。___________ ；
②下列说法中正确的是___________ (填序号)；
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．浓硫酸可以降低该反应活化能
C．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
D．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
(3)制取苯胺
b．先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
c．打开活塞K，通入
一段时间。
d．利用油浴加热。
e．反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
f．调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤b中温度计水银球的位置位于___________ (填字母，下同)，步骤f中位于___________ 。
A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
②步骤d中利用油浴加热的目的是___________ ；步骤e中，加入生石灰的作用是___________ ；
③若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为___________ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点℃ | 密度g/mL | 溶解性 |
| 硝基苯 | 123 | 210.9 | 1.23 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
| 苯胺 | 93 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 |
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，反应流程图如下：
②1mol
生成1mol
过程中转移的电子数目为：
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液澜斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
②下列说法中正确的是
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．浓硫酸可以降低该反应活化能
C．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生
D．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
(3)制取苯胺
b．先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
c．打开活塞K，通入
一段时间。d．利用油浴加热。
e．反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
f．调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤b中温度计水银球的位置位于
A．烧瓶内反应液中 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
②步骤d中利用油浴加热的目的是
③若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为
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9 . 有机物A（
）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。部分相关物质的转化如下图：
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______________ ，B可以发生的反应有__________ （填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称分别是_______________ 、_______________ 。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：_______________ 、_______________ 。
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是________________ 。
）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。部分相关物质的转化如下图：
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称分别是
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是
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10 . 钼
及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域．某镍钼矿中的镍和钼以
和
形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到
的一种工艺流程如下：
(1)
位于元素周期表第_______________ 周期第_______________ 族。
(2)“焙烧”中生成
的化学方程式为_______________ 。
(3)
用量对钼浸出率和浸取液中
浓度的影响如图所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______________ 。
的溶解度曲线如图所示，为充分分离
，工艺流程中的“操作X”应为_______________（填标号）。
(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______________ ”步骤。
(6)以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在
原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。_______________ ；氮化钼晶体的密度为_______________ 
；将
填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入_______________ 个。
及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域．某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
(1)
位于元素周期表第(2)“焙烧”中生成
的化学方程式为(3)
用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：
的溶解度曲线如图所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______________（填标号）。
| A．蒸发结晶 | B．低温结晶 | C．蒸馏 | D．萃取 |
(5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“
(6)以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在
原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
；将填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入。
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