1 . 聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为   ，其工业合成路线如图：   

CH CH X(C₄H₆O₂)→Y(C₄H₆O₂)_n

已知：下列反应中R，R'，R"代表烃基
i．RCOOH +HC≡CH RCOOCH=CH₂
ii．RCOOR'+R"OH RCOOR"+R'OH
回答下列问题：
(1)乙炔的空间构型是___________；
(2)X的结构简式是___________；
(3)Y转化为Z的化学方程式是___________；
(4)在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是___________；
(5)已知：
在横线上填入物质和系数___________完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。

3 . 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：

已知： (R、R′为烃基)

回答下列问题：
(1)A遇溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是_______。
(2)B的结构简式为_______；B→C的反应类型为_______。
(3)D中官能团的名称为_______，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_______。
(4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子生成，F的结构简式为_______。
(5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①苯环上含有两个取代基，其中一个含酯基；
②能与银氨溶液反应；
③与溶液能发生显色反应。
(6)设计以苯乙烯为原料合成的合成路线：_______(无机试剂任选)。

4 . 氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃制备的合成路线如图所示：

(1)芳香烃的名称是_______。
(2)反应③所需的无机试剂及反应条件是_______。
(3)含有的官能团的名称是_______。
(4)反应⑤的化学方程式是_______。
(5)下列说法正确的是_________
a.①、③、⑥均属于取代反应
b.化合物可以与溴水发生取代反应
c.中有三种官能团
(6)已知在一定条件下水解生成。存在多种同分异构体，写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：_______。
①直接连在苯环上；
②结构中含有酯基
③核磁共振氢谱有组峰，且峰面积比为

5 . 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是______，F在一定条件下也可以得到A，则F→A的反应类型是_______。
(2)第②步反应所需的试剂是_______(填化学式)。
(3)写出D→E的化学方程式：_______。
(4)G是F的同分异构体，其中属于酚类的G有_______种，其中符合核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写一种)。
(5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成，可利用题干信息设计如下一条合成路线。

则框图中X、Z的结构简式为_______、_______。

6 . 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如图：

已知：TeO₂有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol•L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。

7 . 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色油状液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：
(1)向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为_______。
(3)装置C中盛有10%的溶液，其作用是_______。
(4)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了_______；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是_______。
(5)进行此实验时，装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_______。

8 . A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种常温下为液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)C、D对应氢化物中更稳定的是___________(填化学式)。
(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是___________(填化学式)，它的电子式为___________。
(3)C、D、E、F的离子中，半径最小的是___________(填离子符号)。
(4)A与B形成的某分子的相对分子量为28，其化学式为___________，其中B原子的杂化形式为___________。

9 . 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。
(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①基态As原子的价层电子排布式是___________。
②中的键___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。

③的结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。

④比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

10 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物、的结构已经确定，中存在O—O键。

O-O键长/pm	121	148

①依据数据推测O—O键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中O的化合价为___________，O的杂化形式为___________。
③中O的价层电子对数目为___________，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。向HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。