3 . 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：

物质的性质数据如下表所示：

物质	相对分子质量	密度/()	沸点/℃	水溶性
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
异丙醇	60	0.79	82	易溶
苯甲酸异丙酯	164	1.08	218	不溶

实验步骤：
步骤ⅰ.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；
步骤ⅱ.加热至70℃左右保持恒温半小时；
步骤ⅲ.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ.将粗产品用图乙所示装置进行精制。

回答下列问题：
(1)图甲中仪器a的名称为_______，步骤ⅰ中选择的仪器a的容积大小为_______(填标号)。
A.50mL                           B.100mL                           C.250mL                           D.500mL
(2)实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是_______。
(3)本实验一般可采用的加热方式为_______。
(4)操作Ⅰ中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是_______，操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为_______。
(5)步骤ⅳ操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_______(填物质名称)。
(6)如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为_______。

4 . H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。
(1)原子结构与元素性质
① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是___________。
② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是___________。
③ 基态Cu的价电子排布式为___________。
(2)微粒间相互作用与物质性质
① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是___________(填字母)。
a．H₂    　　       b．N₂   c．Cl₂       　　   d．NH₃
② NH₃分子与酸反应形成NH的原因是___________。
③ 相同条件下，SO₂在水中的溶解度大于CO₂的，理由是___________。
(3)不同聚集状态的物质与性质

①干冰晶体中微粒间的相互作用有___________。
②金属钠能导电的原因是___________。
③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是___________。
④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．金刚石和石墨都是共价晶体
b．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
c．金刚石中碳原子杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp²杂化

5 . KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。
(1)基态N价层电子排布式为_______。
(2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_______。
(3)中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：_______。
(4)下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______。(已知：)

(5)浸金过程如下：
ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液；
ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。
已知Au与Cu同族，则Au属于_______区元素。
②ⅰ中反应的离子方程式为_______。
铝和硅均处于第三周期金属与非金属的交界处。
(6)比较Al和Si的原子半径：Al_______Si。
(7)硅的一种化合物可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
(8)氯化铝常以二聚体的形式存在()具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中表示配位键的斜线上加上箭头_______。

6 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe、Mn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。(填标号)

A．

B．

C．

D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是_______。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(4)FeSO₄•7H₂O的结构如图所示，FeSO₄•7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_______。

(5)一种锰的硅化物的晶胞结构(α=β=γ=90°)如图所示：

①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

7 . 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径．一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、有机物）制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：

金属离子
开始沉淀的	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全的	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5

(1)“焙烧”的主要目的是____________。
(2)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)“沉淀"时先加入溶液，的作用主要是_____________。再加入溶液调节为6.0，此时滤液中的________ ，滤渣的主要成分为：________。
(4)“萃取”用到的玻璃仪器主要有________烧杯。为得到纯净的，“沉钴”后要进行洗涤，如何判断沉淀是否洗涤干净？____________。
(5)萃取原理可表述为：，“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为________。

8 . 金银花中抗菌杀毒的有效成分为绿原酸，绿原酸的一种合成路线如图所示。

已知：。

请回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为_______；B的化学名称为_______。
(2)D→E的化学方程式为_______，E→F的反应类型为_______。
(3)J与足量Na反应，生成的体积(标准状况下)为_______L。
(4)设计K→L的目的是_______。
(5)绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化得到芳香族化合物M，N是M的同分异构体，写出其中一种符合下列条件的N的结构简式：_______。
A.能与溶液发生显色反应
B.分子中只含有两种官能团
C.该分子的核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1
(6)参考上述合成路线及所学知识，请设计一条以和为原料合成的路线_______ (无机试剂任选)。