1 . 药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：

已知：

(1)A属于芳香烃，其结构简式为___________，A→B的化学方程式是___________。
(2)有机物D中所含的官能团的名称是___________。
(3)B→D的化学反应类型是___________。
(4)下列关于A的说法正确的是___________(填字母)。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分子中所有原子位于同一平面   
c．一氯代物有4种
(5)D→E的化学方程式是___________。
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是___________。

2 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S₂O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是___________。
(2)S₂O的空间结构是___________。
(3)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H₂O)₆]²⁺个数为___________。已知MgS₂O₃·6H₂O的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g/cm³。(1 nm =10^-7cm)

(4)浸金时，S₂O作为配体可提供孤电子对与Au⁺形成 。分别判断S₂O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。

3 . 金属K和C₆₀能够发生反应产生一系列金属球碳盐K_xC₆₀，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。
(1)金属K中含有的化学键是___________键。
(2)C₆₀晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C₆₀晶体属于___________晶体，每个C₆₀分子周围等距离且紧邻的C₆₀有___________个。

(3)某种K_xC₆₀的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K⁺位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K⁺。

① K_xC₆₀中x=___________。
② K_xC₆₀的熔点高于C₆₀，原因是___________。

4 . 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成步骤：
在a中加入环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是___________。
(2)如果加热一段时间后发现忘加沸石，应该采取的正确操作是___________。
(3)若反应温度偏低，最容易产生的有机副产物的结构简式为___________，写出该反应的化学反应方程式___________。
(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶　　　B．温度计　　　C．吸滤瓶　　　D．球形冷凝管　　　E．接收器
(6)本实验中环己烯的产率是___________。

5 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第___________周期第___________族，Co位于元素周期表___________区。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。
(5)导致比易水解的因素有___________(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大　　　　b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大　　　　d．Si有更多的价层轨道

6 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg_xFe_2-xSiO₄)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为___________，铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl₄，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄熔点变化趋势及其原因___________。
③SiCl₄的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，

晶胞中含有________个Mg，该物质化学式为_________，B-B最近距离为___________。

7 . 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
(1)C是_______(填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______(填元素符号)。
(3)与互为等电子体的阴离子为_______。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO_____NiO(填“>”“＜”或“=”)。
(5)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为_____(填元素符号)，其位置在______(填“中心”或“端位”)，理由是______。

8 . 有机化合物乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一种极其重要的化合物。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气和氧气的混合气体通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，装置如图1。

乙偶姻的蒸气氧化产生二氧化碳和水。
步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下的44倍。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4组峰的面积比为。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。

(1)图1装置中两只U形管不能互换的理由是___________。
(2)乙偶姻的摩尔质量为___________。
(3)乙偶姻的分子式为___________。
(4)乙偶姻的结构简式为___________。
(5)通过仪器分析也可知相对分子质量，该方法为___________。某烃A的相对分子质量为84，不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。
(6)四氢糠醇()可用作明胶溶液的稳定剂、印染工业的润湿剂和分散剂以及某些药品的脱色、脱臭剂等。请写出四氢糠醇的含有羧基的所有同分异构体：___________。

9 . 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：I．(格林试剂)  、Br、I

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)A→B的反应方程式为(乙酸乙酯是溶剂)_______。
(2)在本流程中与三甲基氯硅烷()起类似作用的有机物还有_______(填名称)。
(3)H的分子式是_______，F与H在浓盐酸作用下发生的反应类型为_______。
(4)L中的官能团有_______(填名称)，M的结构简式为_______。
(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体_______(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气       ②能发生银镜反应          ③含有1个手性碳原子
④核磁共振氢谱中显示六组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1
(6)以苯和丙酮为原料合成的路线如下图，根据题中信息写出化合物P和Q的结构简式
P：_______、Q：_______。

10 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)卤素位于周期表中的_______区。其中溴原子的价电子排布图为_______。
(2)-40℃时，F₂与冰反应生成HF与极不稳定的HOF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_______。为获知HOF分子的键长、键角数据，可以借助的现代仪器分析手段是_______。
(3)HOF又名氟氧酸，温度高于0℃时极易分解为O₂与HF。从化合价的角度分析，该反应可归类为非氧化还原反应，试分析其原因_______。
(4)一氯乙烯(C₂H₃Cl)分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3pz轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键。
(5)一氯乙烷(C₂H₅Cl)、一氯乙烯(C₂H₃Cl)、一氯乙炔(C₂HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)_______。
(6)Pt(NH₃)₂Cl₂是一种常见的抗癌药。已知基态Pt原子的价电子排布式为5d⁹6s¹。经检测该物质具有反磁性(分子中不含成单电子)，试分析其中的Pt是否为sp³杂化(分子构型未知)：结论：_______。分析：_______。