2 . 氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。根据题意回答下列问题：
（1）化合物A的相对分子质量为60（含四种元素），A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674%和6.7%。计算确定A的结构简式为_______。说出A在一种用途___________。
（2）NH₃和Cl₂在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH₃+3Cl₂ →N₂+6NH₄Cl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg，计算此氨水的物质的量的浓度为多少________？（已知氨水密度为0.92g·cm^-3、水的密度为0.899g·cm^-3）
（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。求：
① 反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少________？
② 反应后生成的氧化产物的质量为多少________？
（4）已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH₃+3Cl₂ → 6HCl+N₂，NH₃+HCl → NH₄Cl 现有Cl₂和NH₃共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH₃被氧化________？（气体前后气体体积均在同温同压下）。

3 . 碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．
（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K₂O•CaO•6SiO₂的钾玻璃，同时排出CO₂．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO₂在标准状况下的体积是_____L．
（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO₂，充分反应后，所得溶液组成如下表：

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO3
质量（kg）	55.2	120.0	63.2

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________．
（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO₂的最大质量（不计SO₂的溶解）．_____________
（4）将热的浓CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl₂，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．___

4 . 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	10.0	20.0	30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	89.6	179.2	224

（1）计算稀硫酸的物质的量浓度___。
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式___。
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品___。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI)

5 . 锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li₃N可由Li在N₂中燃烧制得．取4.164g 锂在N₂中燃烧，理论上生成Li₃N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li₃N的质量是__g（保留三位小数，Li₃N的式量：34.82）
（2）已知：Li₃N+3H₂O→3LiOH+NH₃↑．取17.41g纯净Li₃N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH₃折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）
锂离子电池中常用的LiCoO₂，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl₂的溶液与含0.5molNa₂CO₃的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na⁺，且Na⁺有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．
（4）Co₂(OH)₂CO₃和Li₂CO₃在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO₂，已知： 3Co₂(OH)₂CO₃+O₂→2Co₃O₄+3H₂O+3CO₂；4Co₃O₄+6Li₂CO₃+O₂→12LiCoO₂+6CO₂
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO₂的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N₂体积分数0.79，O₂体积分数0.21）

6 . )含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO₂可用于工业生产SO₃。
①在一定条件下，每生成8g SO₃气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
I．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min时达到平衡，此时测得容器乙中SO₂的转化率为90%，则该反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t₂ min时再向该容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃ min时达到新平衡。请在下图中画出t₂~t₄min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V_正、 V_逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

7 . KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转化为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品。
(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号)

A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液(NaClO溶液)

(2)溶液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是__________；
(3)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250mL0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为_________g；
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ML。计算该KMnO₄产品的纯度_________ (请给出计算过程)。(有关离子方程式为：MnO+S₂O+H⁺---SO+Mn²⁺+H₂O 未配平)

8 . 硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S
A是____（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体____L。
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为__________________。
（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程_______。（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？写出推导过程______。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

9 . 金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是________________（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度__________。
②计算并确定此种硬铝的化学式__________ 。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L^-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a =_______，V =________。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L^-1HNO₃(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量_____。