【推荐1】下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空。

(1)写出一种由元素①和⑤形成的常见化合物的电子式为_______
(2)由②形成的单质是一种是硬度很大，熔点很高的晶体，则该晶体属于_______晶体。
(3)③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为_______。
(4)写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式_______。
(5)列举元素⑦形成的最高价含氧酸的用途_______(至少列举两种)。
(6)元素⑧的核外电子排布式为_______。
(7)下图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为acm，则两个最近的⑨原子之间的距离是_______cm，晶胞密度为_______g·cm^-3(⑨的摩尔质量用M表示，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

(8)天津市有着丰富的海水资源，海水中含有丰富的各种元素，化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质Br₂，常温下，Br₂的颜色为深红棕色液体，吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应为：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，当吸收1molBr₂时，转移电子的物质的量为_______mol。反应产物的VSEPR模型名称为_______

【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D₂C和D₂C₂均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
(1)基态F的价电子排布式为______；D位于第______周期______族。
(2)与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有______(填元素符号)。
(3)BC₂分子中，B原子的轨道杂化类型为______，BC₂属于______(填“极性”或“非极性”)分子；A₂C、A₂F中沸点更高的是______(填化学式)，原因是______；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl₄的熔点高，原因是______。