CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_______ L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______ 。
(3)CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2，4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2，若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少_______ ？列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2，已知：CO+2H2CH3OH，CO2+3H2CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率_______ 。
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(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为
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CO+3H2，已知：CO+2H2CH3OH，CO2+3H2CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率
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更新时间：2016-12-09 15:45:42
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解题方法
【推荐1】有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液
，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，
的物质的量浓度为
。
请计算：
（1）硫酸的物质的量浓度为________ 
。
（2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________ g。
，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。请计算：
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。（2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为
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【推荐2】（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____ ．
（2）标准状况下，气体的摩尔体积是______ ，0.5mol CO2 的质量是____ ，在标准状况下的体积是_____ ．
（3）①标准状况下，2mol NH3与_______ g CO2的体积相等．
②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______ ．
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____ （最简整数比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__ ．
（2）标准状况下，气体的摩尔体积是
（3）①标准状况下，2mol NH3与
②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为
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【推荐3】实验室常用的浓盐酸密度为1.08 g·mL-1，质量分数为36.5 %。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为__________________ 。
(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_____ 。
(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：(写出计算过程)
①放出的H2在标准状况下的体积____________ 。
②将生成的H2 通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量_________ (假设氢气在反应中没有损失)。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为
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【推荐1】在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的
，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
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解题方法
【推荐2】一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入
和
，经2s后达到平衡状态，平衡时
为
。
(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________ 。
(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率
________ 。
(3)达到平衡时氮气的转化率是________ 。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________ 。
(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________ 。
和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：
(2)用
的浓度变化表示2s内的平均速率(3)达到平衡时氮气的转化率是
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是
(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为
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【推荐3】把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 
2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC．又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1.(要求写出计算过程)
求：
(1)平衡时A的物质的量浓度____ ；
(2)B的转化率____ ；
(3)x的值____ ；
(4)平衡时D的物质的量分数____ ；
(5)反应前后压强比(分数表示)____
(6)平衡常数K____
2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC．又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1.(要求写出计算过程)求：
(1)平衡时A的物质的量浓度
(2)B的转化率
(3)x的值
(4)平衡时D的物质的量分数
(5)反应前后压强比(分数表示)
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