2 . 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

3 . 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。请计算：

硫酸        500mL 化学式: H2SO4 密度: 1.84 g/cm3 质量分数: 98%

(1)H₂SO₄的摩尔质量为_____g/mol。
(2)该试剂瓶中H₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L。
(3)取10mL该硫酸稀释至100mL，与足量锌粒充分反应求生成氢气的质量______(写出计算过程)。

4 . 某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：
(1)稀释后的溶液的物质的量浓度为___________。
(2)护校河中的含量为___________。
(3)城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量___________(填“合格”或“不合格”)。

5 . 已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的。请计算：
(1)反应生成的物质的量为__________mol。
(2)该盐酸的物质的量浓度为________________。
(3)该混合物中铁的质量分数为________________。

6 . 为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：

反应时间/s	0	5	10	15	20	25	30
烧杯和药品的总重/g	310.0	306.8	305.9	305.7	305.6	305.6	305.6

计算：(1)共收集到标准状况下CO₂的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

7 . 氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，完成下列计算：
(1)生成1 mol NO消耗氧气的体积为__________L(标准状况)。
(2)5 mol NH₃和5 molO₂反应生成4 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。_______
(3)如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。若4 mol NH₃和4 molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。_________

8 . 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，完成下列计算：
（1）当电解产生0.2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂____________L。
（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）___________

9 . 某抗酸药（主要成分）每片含有氢氧化铝 250 毫克。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算：
（1）判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？_______________
（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？_________________