1 . 由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO₄的质量___________
(2)乙烧杯溶液中FeSO₄的质量分数___________。

2 . 为了减少煤燃烧产生的二氧化硫的排放，可以采取各种方法，其中一种方法是使用微生物脱硫技术。煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气存在的条件下，用脱硫微生物起氧化还原作用：在细菌作用下FeS₂ 中的硫元素首先被氧化最高价态，然后亚铁离子继续被氧化成高价铁离子。
(1)请分别写出上述过程总离子反应方程式___________。
(2)某大型电厂使用的煤炭中含有FeS₂的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上回收硫酸___________吨；硫酸铁___________吨。

3 . I.分析某一种不纯的Na₂S，已知其中除含有Na₂S·9H₂O外，还含有Na₂S₂O₃·5H₂O，取此试样10.00g配制成500.0mL溶液。
(1)取试样溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L^-1的I₂，用0.1010mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定多余的I₂，用去16.91mL。
(2)取50.00mL试样溶液，用ZnCO₃悬浮液沉淀除去其中的Na₂S后(忽略体积影响)，取滤液的一半，用0.05000mol·L^-1I₂溶液滴定其中的Na₂S₂O₃，用去5.65mL。
①请写出上述实验涉及的化学方程式_______
②根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：Na₂S·9H₂O的质量分数为_______，Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_______。
II.人体正常血液的pH值维持在7.35-7.45间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由H₂CO₃/NaHCO₃予以调节。人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH＜7.3则会造成酸中毒(Acidosis)。计算血液pH与c(H₂CO₃)/c()的关系式为：_______；当血液pH为7.35时，其中的c(H₂CO₃)/c()比值为_______。(已知H₂CO₃的电离常数pK_a1=6.35，pK_a2=10.33)

4 . 化合物 A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400°C，记录含A量不同的样品的质量损失(%)，结果列于下表：

样品中A的质量分数/%	20	50	70	90
样品的质量损失/%	7.4	18.5	25.8	33.3

利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程___________。

5 . 溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000g的试样溶于2000mL0.1250mol/LKBrO₃溶液(该溶液含过量的KBr)，加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL。计算试样中苯酚的质量分数_______。

7 . 完成下列问题：
(1)1.000g铝黄铜合金(设只含铜、锌、铝)与0.100mol·dm^-3硫酸反应，在25℃和101.325kPa下测得放出的气体的体积为149.3cm³，将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的体积为411.1cm³，计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数_____。
(2)向[Cu(NH₃)₄]SO₄水溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH₄SO₃，CuNH₄SO₃与足量的硫酸混合并微热，得到金属Cu等物质，本法制得的Cu呈超细粉末状，有重要用途。
①写出生成CuNH₄SO₃的反应方程式______。
②写出CuNH₄SO₃与H₂SO₄作用的反应方程式_____，若反应在敞开反应器中进行，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率______。
③若反应在密闭容器中进行，且酸量充足，计算反应物中的Cu元素变成超细粉末Cu的转化率_____。并对此做出解释______。

9 . 某铅合金中含有Pb， Bi， Ni等元素，称取此合金试样2.420g，用HNO₃溶解并定容至250mL。移取50.00 mL上述试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.07500 mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定，消耗5.25mL。然后，用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA标准溶液滴定，消耗28.76 mL。加入邻二氨菲，置换出镍配合物中的EDTA， 用0.04500 mol ·L^-1Pb(NO₃)₂标准溶液滴定置换出的EDTA，消耗8.76mL。计算此合金试样中Pb， Bi， Ni的质量分数________。(lgK_BiY= 27.94， lgK_PbY = 18.04， IgK_NiY = 18.62)