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| 共计 141 道试题
1 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应:2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2,小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应,生成I2
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是_______
(2)实验②中,观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式:2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ +_______ + 3H2O
(3)实验③中,观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO2具有氧化性,KI具有还原性
b.KNO2具有还原性,KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验,甲同学认为,实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2;乙同学认为,通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是_______
2 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________
(2)实验进行一段时间后:
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________,写出相关的化学方程式___________
②装置(III)中品红溶液________,原因是________,加热后,溶液又恢复_________,可用于检验SO2
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程式___________
(4)用25.2gNa2SO3固体与足量硫酸反应,理论上可生成标准状况下SO2的体积为___________L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液,可观察到溶液中出现浑浊,补充完整该反应的离子方程式:SO2+2___________+4H+=3S↓+2H2O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
食品名称食糖葡萄酒水果干类
SO2最大使用量0.1g∙kg-10.25g∙kg-11g∙kg-1
说明在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
2024-01-30更新 | 218次组卷 | 1卷引用:福建省永春第一中学2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题
3 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___
(2)实验进行一段时间后:
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____,原因是SO2和水反应生成____(填“H2SO3”或“H2SO4”)。
②装置(III)中品红溶液褪色,原因是____
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应,理论上可生成标准状况下SO2的体积为___L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液,可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊,补充完整下面的离子方程式:____
SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料:
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
食品名称食糖葡萄酒水果干类
SO2最大使用量0.1g•kg-10.25g•kg-11g•kg-1
说明在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
4 . 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答:

(1)装置②中发生反应的化学方程式是_______
(2)若X为品红溶液,可观察到装置①中溶液_______,说明具有_______性。
(3)若X为紫色石蕊溶液,可观察到装置①中溶液_______,说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)若X为溶液,可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a,通入氧气,有白色沉淀生成,说明最终被氧化为,由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)若X为溶液,可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫),说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式:_______
2023-03-15更新 | 361次组卷 | 1卷引用:云南省2022-2023学年高二下学期普通高中学业水平考试化学试题
5 . 下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置:

     


周期
IA0
1IIAⅢAIVAVAVIAVIIA
2
3
按要求回答下列问题:
(1)元素⑥的最高正化合价是___________,最低负化合价是___________
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选“>”或“<”);表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态,焰色反应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:___________
(6)CH4与NH3相比,热稳定性较强的是___________;Cl2和N2氧化性较强的是___________
(7)碳的一种氢化物结构式为,其分子式是___________,其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)___________。(相对原子质量:C-12,C-H)
(8)下列各项性质的比较,符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。
A.还原性:Na<MgB.非金属性:O>S
C.酸性:H2S>HClD.碱性:NaOH>Al(OH)3
6 . 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法,是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应:。为检验反应的产物,设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题:

(1)装置中仪器①的名称是
A.锥形瓶B.圆底烧瓶C.酒精灯D.分液漏斗
(2)在浓硫酸与木炭的反应中,硫元素化合价的变化是
A.升高B.降低C.不变D.无法判断
(3)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝,这证明了产物中有
A.B.C.D.
(4)装置③中的实验现象是品红溶液褪色,体现了二氧化硫的性质是
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
(5)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是
A.吸收B.吸收C.吸收D.检验
(6)装置⑤中可观察到的实验现象是
A.澄清石灰水变蓝B.澄清石灰水变红C.澄清石灰水变浑浊D.澄清石灰水无现象
2022-07-10更新 | 456次组卷 | 2卷引用:2022年辽宁省普通高中合格性考试(1月份 ) 化学试题
7 . 某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质,按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后,装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色,然后滴加水,观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸,实验进行一段时间后,滴加浓盐酸,观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________
(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应,理论上可生成NH3的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,若把装置(Ⅲ)换为如图装置,当实验进行一段时间后,观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”),在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________
2020-07-17更新 | 433次组卷 | 4卷引用:2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
10-11高三上·福建莆田·期中
8 . 某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示:溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黄色;溴水中含有溴单质。
(1)提出问题:Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_______(填化学式,下同)所致
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_______所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:
a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
选用试剂实验现象
方案1
_______

_______
方案2
_______

_______
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是_______(填离子的化学式)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______
2019-01-30更新 | 448次组卷 | 7卷引用:上海市长宁区2022-2023学年高一上学期学业综合评价化学试题
9 . 探究是创新的源泉,某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气,应选择的发生装置是_______(填字母代号),该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题:
①甲中反应的离子方程式为_______,向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液,溶液变为蓝色,通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性:Cl2>Br2>I2
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______,其主要反应的化学方程式为_______
2024-06-01更新 | 41次组卷 | 1卷引用:2023年陕西省普通高中学业水平考试真题(新高考)
10 . 黑木耳是常见食品,可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验,检验黑木耳中的铁元素,实验流程如图:
   
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。
A. B.    C.          D.
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物,酸浸的目的是___
(3)取少许滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,显红色,说明滤液中含有___;另取滤液检验,滤液能使KMnO4溶液紫色褪去,说明滤液中存在具有___(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性,该兴趣小组设计并进行如下实验,记录现象,完成实验报告。
实验操作实验现象离子方程式实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl___
向FeCl3溶液加入足量的铁粉铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色___Fe3+具有氧化性
(5)实验结束,离开实验室之前,下列做法正确的是___(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走                  B.药品仪器归放
C.清洁实验仪器,打扫实验室卫生            D.关闭水电、门窗
2021-05-23更新 | 767次组卷 | 5卷引用:2021年1月广东省普通高中学业水平合格性考试化学试题
共计 平均难度:一般