【推荐2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_______
＋_______＋_______=_______＋_______＋_______
(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为_______。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_______。
(7)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：氯、溴、碘同主族，_______。

【推荐1】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a．Na₂S＋S                 b．Na₂SO₃＋S             c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0．05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0．02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

【推荐3】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为________________。
（2）收集氨气的方法是________。
（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是__________。
A．碱石灰                 B．无水CaCl₂             C．NaOH固体
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为_______________________________。
②NO→NO₂实验现象是__________________。
③NO₂ +H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（5）将X转化为HNO₃__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（6）若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_________。
A．O₂              B．Na                    C．NH₄Cl                  D．NO₂．
（7）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L (保留三位有效数字）。该氨水最多能吸收SO₂的体积为___________。

【推荐1】利用某化上污泥(主要成分为Cu₂Te、Cr₂O₃以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)₅₂Te在元素周期表中位于___________族，Cu₂Te的名称为___________。
(2)煅烧时，生成TeO₂和Na₂CrO₄的化学反应方程式分别为：___________、___________。
(3)浸出液中的阳离子有H⁺、TeO²⁺和___________(填化学符号)。
(4)“还原”时的离子反应方程式为___________，为降低成本，提高原料的利用率。可采取的措施是___________。
(5)在溶液中可转化为：2+2H⁺+H₂O。常温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中达到平衡时，c()随c(H⁺)的变化如图所示。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数K=___________。

【推荐2】某同学为探究MnO₂与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。
(1)B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。_________

(2)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_________(填字母）。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末       B．加热        C．往烧瓶中滴加浓盐酸
(3)实验中该同学取8.7g MnO₂和50mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。
①MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为_________。
②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO₂完全溶解？_________。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是_________(填字母）。
A．硝酸银溶液       B．碳酸钠溶液       C．氯化钠溶液
(4)为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：
方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl₂的质量，据此可求剩余盐酸的量。
方案二：当MnO₂与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H₂的体积为V L(已换算为标准状况下）。
①实际上方案一不合理，原因为_________。
②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）_________。

【推荐3】某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
   
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe³⁺又有Fe²⁺，F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe²⁺的离子方程式为________
②若要检验Fe²⁺，下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液              b. 酸性KMnO₄溶液              c. KSCN溶液、氯水

【推荐1】某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。

(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
A.溶液            B.溶液            C.溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。

A．比稳定

B．的氧化性比的强

C．的酸性比的强

D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成

(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液_______，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，_______。

【推荐2】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

（1）装置B用于制备ClO₂，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是______。
（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。
（3）用ClO₂消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。
（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。
（5）若将装置C中的溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。
假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。
②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

【推荐3】某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
(1)实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________(填字母序号)。
a．未变质　　　　b．部分变质　　　　　c．完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。

序号	操作	现象
①	___________	产生红褐色沉淀
②	滴加溶液	___________

(3)实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：

①可选作A的物质是___________(填字母序号)。
a．　　　　　b．　　　　c．　　　　d．
②若消耗溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。