1 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：
(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下：
A．溶液     B．浓硫酸     C．溶液
D．稀硫酸     E．酸性溶液     F．品红溶液     G．铜丝

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
i
ii

实验i选择的试剂是E和______(填字母)，证明实现转化的现象是______。
(2)该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
   
①试管甲中发生反应的化学方程式是__________。
②试管乙中的现象是_______；若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是______。
③下列关于的说法，不正确的是__________。(填字母)
a．正常雨水的等于7，酸雨因为溶解了，其小于7
b．金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
c．在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成

2 . 物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据下图原电池装置回答下列问题。

(1)该装置将反应___________(写离子方程式)释放的能量直接转化为电能，能证明产生电能的实验现象是：_____________。
(2)下列关于该装置说法正确的是：_________(填字母)。
A.Zn为原电池的正极
B.电子从Cu经导线流向Zn
C.Cu的作用是导电、提供H⁺得电子的场所
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填字母)。
A.2H₂＋O₂2H₂O
B.Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu
C.Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

4 . 化学电池的发明，改变了人们的生活方式。
(1)某原电池实验装置如图1。

①片作_______(填“正极”或“负极”)。
②片上的电极反应为_______。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(2)某种氢氧燃料电池的装置如图2所示。

已知：氢氧燃料电池的总反应为
下列说法正确的是_______(填字母)。
在负极发生反应             发生还原反应

6 . 为探究与的反应，小组同学选用两种不同的铁盐进行了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向盛有铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液变为蓝色
Ⅱ	向盛有铜片的试管中加入溶液	铜片部分溶解，溶液黄色变浅，铜片表面有白色固体出现

【查阅资料】
ⅰ.在水溶液中不能稳定存在。
ⅱ.氯化亚铜是难溶于水的白色固体。
【分析解释】
(1)实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______。
(2)为探究实验Ⅱ中白色固体是否为，小组同学设计并完成了如图实验。

①证明a中白色固体含有价铜的实验现象是_______。
②中滴加溶液的目的是_______。
通过以上实验，证明了实验Ⅱ中白色固体为。
【反思评价】
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ现象不同的原因可能是_______。

8 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。

9 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图I装置制备氨并探究相关性质。
   
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用下列哪种试剂________。
A．浓硫酸               B．生石灰               C．五氧化二磷                       D．二氧化硅
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b")
a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水                         b．加热装置C
(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________，该反应证明氨具有___________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。
   
(5)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为___________。
   
(6)用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以形成红色喷泉，原因是___________(用方程式表示)。

   

10 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
      
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_______。