解题方法
1 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物,设计实验方案如下:
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有_____ (填化学式)。
(2)将装置B、C顺序颠倒_____ (填“能”或“不能”)达到原来的实验目的,原因是_____ 。
(3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是_____ 。
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)_____ 。
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有
(2)将装置B、C顺序颠倒
(3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量(写出计算过程)
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解题方法
2 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物,设计实验方案如下:
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______ 。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___ (填“能”或“不能”),原因是___ 。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______ 。
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量,写出计算过程_______ 。
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性;
②打开弹簧夹K1和K2,向装置中缓缓通入N2一段时间后,加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管;
③观察到的实验现象:A装置中有红棕色固体出现,B中有白色沉淀生成,C中品红溶液褪色;
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量,写出计算过程
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2011高一上·山东济宁·学业考试
解题方法
3 . Ⅰ部分:
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:_______________________________ 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是_____________________ 。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________ 填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是:(简述操作方法、现象和结论)
____________________________________________________________ 。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________ (填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?_________ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)实验时,从____ 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
(7)可观察到A瓶的溶液_____________________________ 。
(8)C瓶溶液的作用是________________________________ 。
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:
(1)他们制取氨气的化学方程式为:
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是
(4)检验氨气是否收集满的方法是:(简述操作方法、现象和结论)
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)实验时,从
(7)可观察到A瓶的溶液
(8)C瓶溶液的作用是
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解题方法
4 . 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:
(1)仪器Q的名称为_________ 。
(2)装置B是为了观察气体的流速,则试剂M为_________(填字母)。
(3)装置C中出现的现象说明SO2具有_________ 性。
(4)装置E中__________________ (填现象)可说明SO2具有还原性,发生反应的离子方程式为__________________ 。
(5)装置F的作用是_________ 。
(1)仪器Q的名称为
(2)装置B是为了观察气体的流速,则试剂M为_________(填字母)。
A.NaOH溶液 | B.饱和NaHSO3溶液 | C.Na2S溶液 | D.Na2SO3溶液 |
(3)装置C中出现的现象说明SO2具有
(4)装置E中
(5)装置F的作用是
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5 . 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠,可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示:发生副反应的化学方程式为。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式:___________ 。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________ ,持续通入氮气的目的是___________ 。
(3)装置中硫酸的作用是___________ 。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。
①在___________ (填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下,的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定),滴定终点时的现象为___________ ;达到滴定终点时,消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________ g(用含的代数式表示,)
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式:
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为
(3)装置中硫酸的作用是
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。
环境 | 调节溶液氧化环境时的现象 | 加热煮沸3min期间产生的现象 |
中性 | 加入VmL蒸馏水,无明显现象 | 30s时开始有大量气泡冒出,3min后溶液变为深棕色,溶液中有悬浮小颗粒 |
碱性 | 加入VmL某浓度的NaOH溶液,瞬间变为棕色() | 10s后溶液逐渐变为深紫色(),没有明显冒气泡现象 |
酸性 | 加入VmL稀硫酸无明显现象 | 煮沸3min后,有气泡冒出 |
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定),滴定终点时的现象为
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解题方法
6 . 下图所示烧瓶中充满了,打开止水夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。(1)为__________ 色气体,有__________ 气味。
(2)由压力传感器的数据图可知,b点压强最小,烧瓶中压强变小的原因是_____________ 。线段cd显示压强不再变化,说明_____________ 。
(3)下列方程式中,能解释喷泉呈红色的原因是____________ (填序号)。
A.
B.
C.
(4)实验室常用加热和混合固体的方法制备,该反应的化学方程式为_____________ 。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________ 。(5)若甲装置试管B中己集满氨气,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________ 。
(6)实验室还可以用下边装置制取氨气,试剂可选用__________ (填字母)。A.浓氨水和无水氯化钙 B.浓氨水和生石灰 C.水和氯化铵固体
(7)某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了如图所示的装置。
①在如图所示的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是__________ (填字母)。A.与稀盐酸 B.与溶液C.与稀硫酸 D.与稀盐酸
②在图示锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精;水槽中加入水后,再加入足量的下列物质,结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________ (填字母)。
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
(2)由压力传感器的数据图可知,b点压强最小,烧瓶中压强变小的原因是
(3)下列方程式中,能解释喷泉呈红色的原因是
A.
B.
C.
(4)实验室常用加热和混合固体的方法制备,该反应的化学方程式为
(6)实验室还可以用下边装置制取氨气,试剂可选用
(7)某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了如图所示的装置。
①在如图所示的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是
②在图示锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精;水槽中加入水后,再加入足量的下列物质,结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
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7 . 某同学为研究物质的性质,用如图所示装置分别进行实验i~iv。
(1)用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为___________ 。
(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________ 。
(3)用化学用语解释实验i的现象___________ 。
(4)实验ii中的现象说明SO2具有___________ 性。
(5)体现SO2具有还原性的实验是___________ (填“实验序号”)。
(6)用离子方程式表示NaOH溶液的作用___________ 。
实验序号 | 试剂a | 实验现象 |
i | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 |
ii | 品红溶液 | 溶液褪色 |
iii | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液褪色 |
iv | H2S的水溶液 | 产生淡黄色浑浊 |
(1)用Cu和浓硫酸制备SO2的化学方程式为
(2)饱和NaHSO3溶液的作用是
(3)用化学用语解释实验i的现象
(4)实验ii中的现象说明SO2具有
(5)体现SO2具有还原性的实验是
(6)用离子方程式表示NaOH溶液的作用
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解题方法
8 . 是重要的供氧剂。图所示装置(省略夹持部件)用于验证和的反应,所需由固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题:(1)实验装置中,玻璃仪器h的名称是______ 。
(2)验证装置的气密性时,需用F替换装置中的E。若装置气密性良好,应观察到F中的导管口会有______ 的现象。
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收______ (填化学式)气体;为了干燥气体,C中盛放的试剂是足量的______ 。
(4)实验过程中,D中部分固体由淡黄色变为______ 色。在E的瓶口放置一条带火星的木条,若木条复燃,则说明生成的气体是______ (填化学式),并且E中的气体______ (填“已集满”或“未集满”)。收集气体时,E的瓶口朝上的主要原因是______ 。
(5)完成上述实验后,除去玻璃纤维,回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应,假定该反应生成的气体共224mL(标准状况)。据此计算,实验中与反应的的物质的量为______ mol。
(2)验证装置的气密性时,需用F替换装置中的E。若装置气密性良好,应观察到F中的导管口会有
(3)装置中的B与C用于除去气体中的杂质。饱和溶液的作用是吸收
(4)实验过程中,D中部分固体由淡黄色变为
(5)完成上述实验后,除去玻璃纤维,回收D中的所有固体药品共22.76g。使该固体与过量的水充分反应,假定该反应生成的气体共224mL(标准状况)。据此计算,实验中与反应的的物质的量为
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解题方法
9 . 硫元素广泛存在于自然界中,是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题:
(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下:
A.溶液 B.浓硫酸 C.溶液
D.稀硫酸 E.酸性溶液 F.品红溶液 G.铜丝
实验i选择的试剂是E和______ (填字母),证明实现转化的现象是______ 。
(2)该小组同学利用所选试剂,设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
①试管甲中发生反应的化学方程式是__________ 。
②试管乙中的现象是_______ ;若实验结束后,将试管乙中的溶液加热,可以观察到的现象是______ 。
③下列关于的说法,不正确的是__________ 。(填字母)
a.正常雨水的等于7,酸雨因为溶解了,其小于7
b.金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
c.在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可以被氧气氧化,生成
(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验试剂如下:
A.溶液 B.浓硫酸 C.溶液
D.稀硫酸 E.酸性溶液 F.品红溶液 G.铜丝
实验序号 | 预期转化 | 选择试剂 | 证明实现转化的现象 |
i | |||
ii |
(2)该小组同学利用所选试剂,设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
①试管甲中发生反应的化学方程式是
②试管乙中的现象是
③下列关于的说法,不正确的是
a.正常雨水的等于7,酸雨因为溶解了,其小于7
b.金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
c.在适当的温度并有催化剂存在的条件下,可以被氧气氧化,生成
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10 . 请用你学到的化学知识填空。
Ⅰ.实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。
(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______ 。
(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象_______ ,通入紫色石蕊溶液中的现象_______ 。
(3)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100 t,如果把产生的SO2全部用来生产硫酸,理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为_______ t。
Ⅱ.实验室制氯气可用下图装置,并进行氯气性质实验。
(4)写出实验室制备氯气的化学方程式:_______ 。
(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉,写出此反应的化学方程式_______ 。
(6)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应,写出反应的离子方程式_______ ;通过单质之间的置换证明氧化性Cl2_______ Br2(填“>”,“<”或“=”)。
Ⅰ.实验室可用下图装置对铜与浓硫酸的反应进行探究。
(1)加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式
(2)将产生的气体通入品红溶液中的现象
(3)某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤100 t,如果把产生的SO2全部用来生产硫酸,理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为
Ⅱ.实验室制氯气可用下图装置,并进行氯气性质实验。
(4)写出实验室制备氯气的化学方程式:
(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉,写出此反应的化学方程式
(6)将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应,写出反应的离子方程式
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