2 . 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
供选择的化学试剂或实验方法有：A．加热B．溶解、过滤、蒸发、结晶C．取样，滴加KSCN溶液，观察现象D．将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

序号	实验目的	试剂或方法
(1)	除去Cl2中混有少量的HCl	___
(2)	检验Fe2+溶液中是否含有少量Fe3+	___
(3)	除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3	___
(4)	分离Na2SO4和BaSO4固体混合物	___

3 . 有关O₂的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O₂的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO₂的质量为_______g。
(2)在MnO₂存在下用H₂O₂为原料制备O₂，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H₂O₂不与CI^－反应。为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L⁻¹H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5 mol∙L⁻¹，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作__________剂。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

4 . 原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
   
（1）如图连接好装置后，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。
（2）相应原电池的总反应方程式为____。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
②Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
③C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

5 . 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)。
a．高空排放                                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃         d．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al^3＋的离子方程式是_____________________________________________________。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

7 . Ⅰ．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
   
(1)f(84消毒液的主要成分)可用于环境杀菌消毒，f的化学式是_____。
(2)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的化学方程式_____。
(3)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。A点溶液发生分解反应的离子方程式为_____。
   
Ⅱ．氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
(4)实验一：用如图所示装置制备并收集。仪器a的名称为_____，装置A中产生的化学方程式为_____，装置B中用圆底烧瓶收集的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为_____色，表示已经收集满。
   

9 . 铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。
(2)ZnFe₂O_x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe₂O_x和用于除去废气的转化关系为ZnFe₂O₄ZnFe₂O_x。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe₂O₄)∶n(H₂)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe₂O_x与NO₂反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO₄(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以 FePO₄(难溶于水)、Li₂CO₃、单质碳为原料在高温下制备LiFePO₄，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。
②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO₄＋LiLiFePO₄。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。
(4)已知25 ℃时K_sp[Fe(OH₃)]＝4.0×10^－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L^－1 100 mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L^－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

10 . (1) 良好的生态环境可以提升生活质量。
① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。
a. SO₂　　　　　　　　b. NO₂　　　　　　　　c. PM2.5
② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

③ 燃烧煤产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是________(填化学式)。
(2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
② 小麦粉中的主要营养物质是________。
③ 配料表中属于防腐剂的是________。
④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1. 酸性条件下的稳定性	微热分解为NO和NO2	微热时不分解
2. 熔点	271 ℃	801 ℃
3. 室温时的溶解度	约80 g	约35 g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。
(3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。
② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO₃、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。