2 . 钢铁的电化学腐蚀
(1)实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理
   
①向铁粉中加入碳粉的目的是___________；
②实验现象：a装置右边的小试管中液面________；b装置中右边小试管中液面_________。
(2)钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如下图所示：
   
①钢铁的吸氧腐蚀：
通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜，将会发生___________腐蚀。
负极反应式：_________；正极反应式：________。
总反应式：___________。
Fe(OH)₂被进一步氧化成Fe(OH)₃：___________，Fe(OH)₃部分脱水生成Fe₂O₃·nH₂O，是铁锈的主要成分。
②钢铁的析氢腐蚀：
当钢铁表面的电解质溶液_______较强时，腐蚀过程中有________放出。其中，Fe是_________极，C是__________极。
负极反应式：___________；正极反应式：__________。
总反应式：___________。
随着了氢气的析出，溶液的pH上升，最终形成铁锈。

3 . 配合物的制备和应用
【活动探究】结合课本完成探究实验，完成下表

实验任务	实验过程与现象	结论
1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化	___________	————
2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因	___________	___________
3.制备[Ag(NH3)2]+并用于与葡萄糖反应得到银镜	___________	___________
4.对比Cu2+与氨水和OH-反应的差异	___________	___________

4 . 炔烃的结构和性质
(1)炔烃
炔烃的官能团是___________，一般只含有一个官能团时通式为___________(n≥2)。炔烃的物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的___________，沸点随分子中碳原子数的递增而___________，常温下，碳原子数不大于___________的炔烃为气态。
(2)乙炔的物理性质
乙炔(俗称___________)是最简单的炔烃。乙炔是___________色、___________的气体，___________溶于水，___________溶于有机溶剂。
(3)乙炔的表示方法及结构特点
分子式：___________，电子式：___________，结构式：___________，结构简式：___________，键线式：___________。
乙炔分子为___________形结构，相邻两个键之间的夹角为___________，碳原子采取___________杂化。
(4)乙炔的化学性质
(i)实验探究(课本P35)

	实验现象	结论或化学方程式
A	反应___________，产生大量气泡	___________
B	有___________生成	乙炔中的杂质气体___________被除去
C	溶液紫红色褪去
D	溶液橙红色褪去
E	火焰___________且有___________	CH≡CH___________且含碳量___________

为减小电石与水反应的速率，可用___________代替水作反应试剂。
(ii)化学性质
①氧化反应
a．乙炔的燃烧：___________。
b．可使酸性KMnO₄溶液___________。
②加成反应
a．乙炔与溴的反应：___________(1，2-二溴乙烯)；___________(1，1，2，2-四溴乙烷)。
b．乙炔与氢气的反应(1：1)：___________。
c．乙炔与HCl的反应(1：1)：___________。
d．乙炔与H₂O的反应：___________。
③加聚反应：___________，聚乙炔可用于制备___________材料。

5 . 苯的卤代反应

【溴苯制备实验总结】
(1)实验现象：
①反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”。
②反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体(溴苯)。
③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO₃溶液，出现浅黄色沉淀。
④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀[Fe(OH)₃]。
(2)注意事项：
①此处反应物为_________。而溴水与苯不能发生取代反应，而是萃取，分层后，水在下层，溶溴的苯在上层。
②苯与液溴反应________才能进行。虽然加入铁粉，但实际起催化作用的是：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，上述实验中加入NaOH溶液，即可验证有Fe³⁺的存在。
③直形冷凝管的作用——________(HBr和少量溴蒸气能通过)。
④导管不可插入液面下，以防_______，管口附近出现的________，是________遇水蒸气所形成的。
⑤生成物纯净的溴苯是一种无色的液体，密度比水大，难溶于水。烧瓶中生成的溴苯因溶入溴而显褐色，其提纯的方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有________的烧杯中，振荡，溴苯比水重，沉在下层，用________分离出溴苯。反应的化学方程式为：________。

6 . 烯烃、炔烃的化学性质：
(1)加成反应
①与 X₂(条件：水溶液或CCl₄溶液)
现象：溴水___________
溴的CCl₄溶液___________
CH₃CH=CH₂+Br₂→___________
CH≡CH+Br₂→___________
CHBr=CHBr+Br₂→___________
产物怎么命名呢？___________、___________、___________
【应用】上述反应可以用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
②与 H₂(条件：催化剂)
有关方程式：
乙炔+氢气：___________
乙烯+氢气：___________
③与氢卤酸：例与HCl(条件：催化剂、加热)
CH₃CH=CH₂+HCl___________
CH₃CH=CH₂+HCl___________
CH≡CH+HCl___________
【应用】工业上获得卤代烃。例如，工业上利用乙炔和HCl的加成反应制备氯乙烯。
④与水：(条件催化剂、加热、加压)
   
⑤加成聚合反应(简称加聚反应)条件：一定条件
nCH₃CHCH₂___________
nHCCH___________
【注意】：聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率。
(2)氧化反应
①可燃性：___________
②与酸性KMnO₄的反应。现象：___________。

7 . 实验室可使用如图所示的装置探究Cu与浓硫酸的反应。

(1)通过什么现象证明H₂SO₄的还原产物是SO₂_____？哪些措施可以减少(或消除)SO₂对环境的污染____？
(2)过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应____？

8 . 乙酸的化学性质
【实验探究一】乙酸的酸性乙酸在溶于水时能够电离出CH₃COO^-和H⁺，因而乙酸具有一定的酸性。请小组内合作利用所给的试剂设计几个实验证明乙酸具有酸性。完成下面表格：

实验内容	实验现象	反应的化学方程式
向试管中加入约2mL乙酸溶液，然后滴入数滴紫色石蕊试液，观察颜色变化	溶液变红
向试管中加入适量锌粒，然后加入约2mL冰醋酸溶液	溶液中有气泡生成	______
向试管中加入适量碳酸钙，然后加入约2mL冰醋酸溶液	碳酸钙溶解，有大量气泡生成	______
向试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入数滴酚酞溶液，然后逐滴滴加乙酸溶液，观察颜色变化	溶液由红色逐渐变为无色	______

总结：乙酸的酸性
①_______；
②_______；
③_______；
④_______；
⑤_______；
【实验探究二】在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片。按下图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的液面上。观察发生的现象，闻一闻生成物的气味。

现象：_______。
结论：_______。
反应方程式：_______。
酯化反应：_______。
酯化反应原理:酸脱去_______，醇脱去_______。
【交流研讨】
a.反应中浓硫酸的作用是什么？碎瓷片的作用是什么？_______。
b.为什么反应物都必须是无水液体？_______。
c.为什么要用饱和Na₂CO₃溶液吸收产物？_______。
d.为什么导气管不能伸入饱和Na₂CO₃溶液中？_______。

10 . 酸性
羧酸是一类弱酸，具有酸类的共同性质。
(1)实验探究羧酸的酸性

实验操作
实验现象	____
实验结论	____

(2)实验探究酸性的强弱
比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

实验装置
B装置的现象及解释	有____产生，说明酸性：乙酸____碳酸； 化学方程式：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
D装置的现象及解释	溶液____，说明酸性：碳酸____苯酚 化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3
C装置的作用	除去B中挥发的____
实验结论	酸性：乙酸____碳酸____苯酚