【推荐3】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。
(3)用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：
   
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。
②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。
a．Cu b．Cl₂ c．H₂O₂ d．(NH₄)₂SO₃

【推荐1】某校化学兴趣小绍同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是___________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：___________、___________。
(2)一定质量的Zn与87.5 mL16.0 mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌，发现质量减少了78 g，产生SO₂体积(标准状况下)___________L。
(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO₄溶液的作用是___________；B中添加的试剂是___________。
②装置C中所装药品为___________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是___________。

【推荐2】某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。

(1)写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：___________。
(2)装置B的作用是___________，B中反应的氧化产物的阴离子是___________(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的方法(操作、现象、结论)是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)实验结束后，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是___________。
(5)我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和___________的作用。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，SO₂的治理是环境保护中的重要问题。某同学利用下图所示装置研究二氧化硫气体的性质。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸共热制取二氧化硫，该反应的化学方程式是_______。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_______。
(3)装置③的作用(用离子方程式表示)_______。
(4)硒(Se)最外层电子数也为6，其单质及化合物化学性质与硫及其化合物类似，某混合物中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ⅱ.用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①请写出CuSe与浓H₂SO₄反应的化学方程式_______。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
(5)下列说法合理的是_______。
a．SeO₂既有氧化性又有还原性
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．H₂Se中的Se只表现还原性

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。

某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2。

实验步骤如下：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用为___。
(3)实验室还能以无水Na₂SO₃为原料制SO₂，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)
已知水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的摩尔分数随pH的分布曲线和Na₂SO₃的溶解度曲线如图所示。

(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___。
(5)所得的Na₂S₂O₅晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。
(6)Na₂S₂O₅可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na₂S₂O₅：
①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I₂溶液V₁mL，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL，饮料中残留的Na₂S₂O₅为____mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na₂S₂O₅测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(已知：S₂O+2I₂+3H₂O=2SO+4I^-+6H⁺、2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)

【推荐3】探究SO₂与NaNO₃溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。

(1)装置①中仪器A的名称____。
(2)实验前通入CO₂的作用是____，直至④中澄清石灰水变浑浊停止通CO₂。
(3)将装置④用盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置①中滴加浓硫酸，使SO₂缓慢通入装置②中，直至装置②中反应完全，停止通入SO₂。将装置③注射器中氧气注入广口瓶，观察到____，说明装置②中反应生成了NO，写出装置②中反应的离子方程式___。
(4)装置①中用到的试剂亚硫酸钠存放时易被部分氧化。某化学兴趣小组设计了如图实验方案来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验过程如图：

如何判断实验④中沉淀已完全____。①称量样品的质量为a克，⑦称量的质量为b克，样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：____。若⑤中沉淀未洗涤干净，测定结果将____(填偏高、偏低、无影响)。

【推荐1】Ⅰ．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有和。
   
实验中提供的试剂有：A．品红溶液     B．溶液     C．浓硫酸     D．酸性溶液。
试回答下列问题：
(1)写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序为(将上述有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用)___________。
(2)能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________。
(3)乙烯与溴水反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(4)关于   分子有下列问题：
①分子中同一平面的原子最多有___________个。
②若用取代   上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有___________种。

【推荐2】高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出

回答下列问题：
(1)写出①中发生的离子方程式：_______。
(2)②中加入固体的目的是_______(填字母序号)。
A.加入固体做氧化剂有利于除去
B.固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
C.为后续反应提供碱性环境
(3)完成④中反应的离子方程式：_______；反应中氧化剂为：_______；每生成 转移电子的物质的量为：_______。
(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．溶液

C．异丙醇

D．溶液

【推荐3】柠檬酸亚铁（，摩尔质量：246）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60% 、、及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：

已知：
①“焙烧”生成了铁红；
②常温下，柠檬酸（）是一种三元弱酸；
③“还原”时发生的反应为。
请回答下列问题：
(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是________________，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_________________。
(2)滤渣1的主要成分是___________（写化学式）。
(3)柠檬酸亚铁（）是一种___________（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
(4)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是________________。
(5)在制备过程中，若条件控制不当，容易生成，请写出检验所用试剂及现象：______________。
(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为________（保留两位有效数字）。