【推荐1】实验室制备光敏材料K_aFe_b(C₂O₄)_c·xH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O₂，采用的操作方法是_________________。
(2)用H₂C₂O₄(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。
(3)FeC₂O₄·2H₂O热分解与气氛及温度有关，在N₂气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。
(5)为测定产品K_aFe_b(C₂O₄)_c·xH₂O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C₂O₄^2－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

【推荐2】为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：M（X）=270g·mol^-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰。请回答：
（1）无色液体B的化学式是____。
（2）固体X加热分解的化学方程式是____。
（3）将X加入MnSO₄溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为____。

【推荐3】将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
(1)原FeCl₃溶液物质的量浓度_________（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；
(2)所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围_________；
(3)若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？______、__________