1 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__________=_______________。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸　　　b．酸式盐　　　c．碱　　　d．非电解质　　　e．电解质　　　f．钠盐
(3)用上述反应来处理开不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)

A．分别溶于水，滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的车转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列：___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
(6)可以与反应制备纳米颗粒。若与的系数之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：___________。
_________________________________

2 . (1)3.01×10²³个OH^-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH^-和_______g的Na⁺含有的电子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c()=_______。
(3)实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。
a.只有还原性       b.还原性和酸性       c.只有氧化性          d.氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl^-______Mn²⁺(填>、＜或=)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

3 . 近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

4 . 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知：+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(1)与K₂Cr₂O₇反应的硫酸亚铁的物质的量为_______mol。
(2)计算样品中NaClO₃的含量为_______g/L，写出计算过程。

5 . 请回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________，其中在反应中表现的性质为___________。
(3)已知反应
①；
②；
③；
④。
微粒氧化性由强到弱的顺序为___________
(4)请配平下列反应方程式：___________
______________________(浓)=____________________________________________
若反应中发生氧化反应的物质的量为，则反应中转移的电子数为___________。

6 . 大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要通过合成氨，进行人工固氮。合成氨的某种催化剂P，主要成分为二价铁和三价铁的氧化物按一定比例形成的混合物。
(1)铁、氧的物质的量之比为的由组成的混合物中，与的物质的量之比为_______。
(2)兴趣小组查阅相关资料，发现该合成氨催化剂活性最高时，催化剂P中与的物质的量之比为，则此时该铁的氧化物混合物的平均摩尔质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(3)兴趣小组发现以为原料制备此催化剂的化学方程式为。为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向粉末中加入炭粉的质量为_______，完全反应时生成的体积为_______(折算成标准状况下)。
(4)为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法为在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为_______。

7 . 根据所学知识完成下列问题
(1)铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有铜，铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银。则Cu、Fe、Ag中，___________的还原性最强，Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，___________的氧化性最强。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。其中氧化产物是___________。(填化学式)
(3)在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，还原剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

9 . 3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，还原性Fe＞Cl^-）
(1)求标准状况下生成氢气的体积______？
(2)求反应后Cl^-的物质的量浓度_______？

10 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：
(1) K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃，铁屑自身转化成Fe³⁺，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)₃沉淀，其中铁屑将转化成Cr³⁺的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______g。
(4)酸性 K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe²⁺，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应)0.4g，若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为x mL，则K₂Cr₂O₇的浓度为_______ g∙L^-1。