1 . 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在反应中体现了氧化性

B．加入CCl4目的是萃取I2

C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

2 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列叙述中不正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为

C．外电路的电流方向为从b到a

D．电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

3 . 某实验小组利用如图所示装置制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法错误的是

A．装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

B．试剂瓶B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液

C．从装置C中分离出高铁酸钾的操作是过滤

D．以高浓度的KOH溶液为电解液，铁和石墨为电极材料，采用电解法也可以制备高铁酸钾，电解时铁作阴极

4 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	Fe2+具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2+具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	Fe3+具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于物质的性质描述，正确的是

A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C．SO2既有还原性，又有氧化性

D．向NaOH溶液中加入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

6 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	-	具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液		具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液		铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液		具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有还原性	SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制造光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H2和CO
D	Fe3+有氧化性	用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . ①②③④，根据上述化学方程式，下列说法错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序为

B．还原性由强到弱的顺序为

C．气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

D．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱

9 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性