1 . 下列说法错误是

A．该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1

B．已知在碱性溶液中可发生反应：，则中R的化合价是+6

C．已知，中显+1价，则1个参与反应时，整个反应转移1个电子

D．在碱性条件下可被氧化为，而被还原为，若反应中与的个数比为1∶16，则x值为5

2 . 利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子，可高效催化，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是

A．Y单质的氧化性在同主族中最强

B．Z的基态原子中含有11种不同空间运动状态的电子

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．第一电离能：Y>X>W>Z

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应I产生的尾气可通入碱液中吸收

B．反应I生成的FeCl2，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4

C．反应II中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4

D．Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH

4 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

   

A．离子半径：Z<Y

B．与化合的难易程度：Y<X

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

5 . 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液	溶液变浑浊同时产生气泡	发生反应：
C	向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量	开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失	氯水具有氧化性和漂白性
D	向的水溶液中滴加硝酸银溶液	无明显现象	该配合物中的配位数是6

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是

A．装置工作时，甲室溶液pH最终升高

B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

C．乙室电极反应式为

D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移

8 . 已知重铬酸钾(K₂Cr₂O₂)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 100mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是

A．该溶液中含有离子数目为 0.01NA

B．Cr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子

C．的平衡常数K约为

D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应△Ｈ<0

9 . 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红	溶液中含有
B	室温下，测得相同浓度的和溶液的pH分别为8和9	酸性：
C	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	不确定麦芽糖是否发生水解
C	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	该溶液是FeCl3溶液
D	向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去	甲醛具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D