【推荐1】工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：

下列说法正确的是

A．“灼烧”时使用石英坩埚

B．“转化”过程生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1

C．母液中含有的溶质主要是KHCO3

D．上述流程中可以循环利用的物质有3种

【推荐2】是一种弱酸，可通过下列方法制备：

下列说法正确的是

A．室温下，的溶解度比的小

B．反应②的化学方程式为

C．反应③的产物中

D．反应④中酸X可选用盐酸或硝酸

【推荐3】向酸化的Fe(NO₃)₃溶液中逐渐通入H₂S气体，可能发生的离子方程式正确的是

A．3S2-+2NO3-+8H+ → 2NO↑+3S↓+4H2O

B．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ →3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

C．Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ →5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O

D．S2-+2NO3-+4H+ → 2NO2↑+S↓+2H2O

【推荐1】向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气。溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示。已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况	B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C．根据图象可以计算出b的值为11	D．线段Ⅳ表示IO的变化情况

【推荐2】已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量Cl₂，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B．A点表示Fe2+正好反应了一半

C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D．当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

【推荐3】氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。其他信息如下：

物质	性质
	熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解
	熔点3.5℃，140℃时沸腾并分解，易水解

下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中的b为冷凝水的出水口

B．装置Ⅱ可吸收和空气中的水蒸气

C．制备完成后，将通改通HF，完成的制备

D．制备完成后，对进行提纯时可采用常压蒸馏分离

【推荐1】氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。其他信息如下：

物质	性质
	熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解
	熔点3.5℃，140℃时沸腾并分解，易水解

下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中的b为冷凝水的出水口

B．装置Ⅱ可吸收和空气中的水蒸气

C．制备完成后，将通改通HF，完成的制备

D．制备完成后，对进行提纯时可采用常压蒸馏分离

【推荐2】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂，该过程生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为。充分反应后过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是

A．控制通入的速率，可以提高的利用率

B．25℃时，的溶解度比的溶解度大

C．步骤2中，过滤所得滤液中

D．生成的化学方程式为

【推荐3】用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是

A．可能为

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为

【推荐2】以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂，其过程如下。
过程I：Fe₃O₄→FeO+O₂(未配平)；
过程II：FeO+H₂O→H₂+Fe₃O₄(未配平)。
下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO

B．过程Ⅰ的反应中每生成12mol FeO转移8mol电子

C．FeO在分解水制H2的过程中作催化剂

D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2：1

【推荐3】F₂和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。其中XeF₄与H₂O可以发生如下反应：6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断正确的是

A．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3mol O2转移12mol电子

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放