1 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
(3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。

A	B	C	D
HCl	H₂O	CO₂	CH₄
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

2 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。

3 . 某实验小组探究用银氨溶液检验醛基适宜的条件。
资料：i．、   。
ii．不稳定，极易分解为黑色溶于氨水。

(1)实验发现：乙醛和溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，和氨水生成，写出生成的化学方程式___________。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是、___________。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，被还原成。
①电极反应式：
i．还原反应：     
ii．氧化反应：___________。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
i．随降低，氧化性减弱。     
ii．随增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。实验操作及现象：
实验I：插入“饱和溶液”盐桥，电流表指针偏转；
实验II：电流稳定后向右侧烧杯滴加溶液，指针偏转幅度增大；
实验III：电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小
乙同学认为实验III不能证明“随降低，氧化性减弱”，理由是___________。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
IV	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
V	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的溶液至与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验IV能证明“随降低，氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因___________。
②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是___________。
(4)综上所述，银氨溶液检验醛基时，做氧化剂的粒子是___________；为观察到银镜的生成，银氨溶液中加入较浓的溶液，该方案是否合理，说明理由：___________。

4 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，其原因是___________。
(2)探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液   ②FeSO₄溶液   ③Cl₂④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(3)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO₂。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

6 . 某学习小组将Cu与H₂O₂的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
(1)稀硫酸的配制
①配制100 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄溶液，需18 mol/LH₂SO₄溶液的体积为___________mL(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是___________(填仪器名称)。

(2)实验探究
【实验目的】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【实验设计】利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。
(已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。)

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30% H2O2	0.3 mol/LH2SO4	H2O
		V/mL	V/mL	V/mL
	1	30.0	0	10.0	U1
	2	30.0	1.0	9.0	U2
	3	30.0	2.0	8.0	U3
	4	35.0	1.0	V1	U4

①Cu与H₂O₂在酸性条件下反应的离子方程式为___________。
②根据表中信息，补充数据：V₁=___________。
③由实验2和4可知，U₂___________U₄ (填“＜”或“＞”或“=”)，说明其他条件相同时，H₂O₂溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果U₃＞U₂＞U₁，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，H₂O₂的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表装置分别进行实验5～8，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	分别向左右两侧烧杯中加入5 mL蒸馏水	U5
	6	向左侧烧杯中加入5.0 mL0.3 mol/L H2SO4溶液，右侧烧杯中加入5 mL蒸馏水	U6
	7	___________	U7
	8	向左侧烧杯中逐滴加入5 mL浓氨水，右侧烧杯中加入5 mL蒸馏水	U8

①U_７＞U_５、U₅≈ U₆说明猜想1成立，猜想2不成立。实验7的操作是___________。
②实验8左侧烧杯中加入5 mL浓氨水(过量)时可观察到的实验现象是___________。U₈＞U_５，其原因可能是___________。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

7 . 已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液，需要溶液的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是___________(填仪器名称)。

II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

实验装置	实验序号	烧杯中所加的试剂			电压表的读数
			硫酸溶液
		V/mL	V/mL	V/mL
	1	30.0	/	10.0
	2	30.0	1.0	9.0
	3	30.0	2.0	8.0
	4	30.0	1.0

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：___________。
②由实验2和4可知，___________(填“大于”“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。

实验装置	实验序号	实验操作	电压表的读数
	5	/
	6	向①___________(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加硫酸溶液
	7	向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液

②该实验装置中盐桥的作用为___________。
③若实验结果为：、___________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：___________。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________。

8 . 某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

9 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______。
(2)测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I^-+S4O)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为_______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
(3)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

10 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。