【推荐1】已知下表，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑪
4	②	④					⑩

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_______，原子半径最小的是_______。
(2)①②③④⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(3)②③⑤⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)元素⑦的简单氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_______。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐2】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生剧烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及 导管				(一个)	(一个)	橡皮管

根据要求填写下列空白：
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图编号)是___________。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有___________个孔，原因是_________。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有___________现象。
(5)实验需用约10% H₂O₂溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm^-3)H₂O₂来配制，其具体配制方法是_______________。
(6)实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是_________________。

【推荐3】硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
(2)仪器b的名称为____________。
(3)装置A中发生化学反应的离子方程式为   _____________________________。
(4)仪器d中盛放的试剂为______。
A．无水硫酸铜        B．无水氯化钙        C．碱石灰       D．五氧化二磷
(5)氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
(6)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。

【推荐1】将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_________
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。__________
（3）计算反应中转移的电子数目。_______________

【推荐2】A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，且A为黄绿色气体，B使澄清石灰水变浑浊，产生难溶于水的E，它们之间有如图关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：
(1)写出实验室制A的化学方程式_________。
(2)写出反应①中的离子反应方程式_________。
(3)用双线桥标出反应 ⑤中的电子转移的方向和数目________。

【推荐3】A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A溶液中的溶质的化学式_______，B溶液中的溶质的化学式______________。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H₂＝H+P：___________________________________________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：____________________________________________________
Ｆ＋盐酸：____________________________________________________
（4）溶液B中阴离子的检验方法是__________________________________________

【推荐1】三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛[Co(NH₃)₆]Cl₃｝是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O 晶体。
已知：① Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
② [Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CoCl₂溶液。写出该反应的化学方程式___________。
(2)混合。向CoCl₂溶液中加入少量NH₄Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的 NH₄Cl溶液有利于后续Co²⁺与NH₃的配合反应，其原理是___________。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H₂O₂中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[Co(NH₃)₆]Cl₃吸附在活性炭上。

①另一种溶液是___________。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是___________。
③加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(4)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O。请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物___________，低温干燥。
已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的[Co(NH₃)₆]Cl₃溶解。
实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。

【推荐2】某小组探究溶液和溶液的反应原理。
【实验一】将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝，说明具有__________性。
(2)查阅文献：
反应Ⅰ：                                慢
反应Ⅱ：_____=_____+_____                      较快
反应Ⅲ：                  快
写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。
【实验二】装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。
②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢
B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应
C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

【推荐3】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO₂、NO)可以按如下流程脱除或利用。

请回答：
(1)写出途径I中SO₂转化成CaSO₄的总反应化学方程式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．途径I中Cu+的作用是催化剂

B．途径I中C2H4的作用是还原剂

C．CO2、N2、H2O中原子均满足最外层8电子结构

D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO

(3)写出途径II中与CaCO₃、NaClO₂混合液反应的化学反应方程式___________。
(4)下列物质有可能代替途径II中NaClO₂的是___________。

A．NH3

B．O3

C．NaClO

D．Na2S

(5)经测定尾气中SO₂、NO体积之比1：1，则每生成0.5molCaSO₄，消耗NaClO₂___________。

【推荐1】亚硝酸钙 可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应 利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。

已知：酸性 溶液能将NO氧化为
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通N₂，其目的是___________。通1N₂后进行的操作为(i)打开管式炉，对瓷舟进行加热；(iì)……；(ii)打开 ，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；(lv)关闭 打开 ，通入N₂。操作(II)是___________。
(2)仪器a的名称为___________，装置D 中盛装的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。
(3)制备的产品 样品中含有杂质( 通过下列方法可测定产品的纯度：称量 mg 样品溶于水，加 固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250 mL 容量瓶，配制溶液，取25 mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应： 还原“ 时加入 的 标准液，“滴定剩余 时消耗0.1000mol•L^-1的K₂Cr₂O₂标准溶液VmL。“滴定剩余Fe²⁺”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________，样品中 的纯度为___________(用含m、V的式子表示)。

【推荐2】回答下列问题：
Ⅰ.醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K₁、K₂，关闭K₃。

(1)要将 c中溶液流入d，操作的方法是___________；
(2)d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________。
Ⅱ．某学习小组探究用Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体制备少量无水Cu(NO₃)₂的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如下图)如下：

已知：Cu(NO₃)₂·3H₂OCu(NO₃)₂·Cu(OH)₂ CuO，SOCl₂的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(3)虚线框中整个装置的作用是___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(5)上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________。