1 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

2 . 化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为_______。
(2)测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液(2I^-+S4O)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为_______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
(3)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(4)84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用_______。
(5)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

3 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质	H2O2	H2O2(酸化)	FeCl3	KMnO4(酸化)	NaNO3(酸化)	NaBr	KI	Na2S
浓度	5%	5%	0.1mol•L-1
电位值/mV	276	683	671	1130	603	362	116	-361

根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____(填序号)。
①FeCl₃       ②酸性KMnO₄       ③酸性NaNO₃
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。
(3)已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。
a.Fe³⁺、Br^-        b.Fe³⁺、S^2-          c.NO、H⁺、I^-          d.H⁺、MnO、I^-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为_____。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn²⁺)
(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。
猜想1：______。
猜想2：I₂被氯水继续氧化
查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	______	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I2被氧化为IO)
3		b+稀H2SO4	溶液变蓝

①猜想1为______，实验1所用试剂a为______，实验1的现象为______。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为______。

4 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_______。
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化学式)。
II.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色	_________

(4)实验①中反应的离子方程式是_______。
(5)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br₂＞I₂。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，其理由是_______。
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

5 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想   猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、和固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

6 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ +_______ + 3H₂O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是_______。

7 . 碘是人体所需的微量元素之一，使用加碘盐是为缺碘地区人群补碘的重要方式。某化学兴趣小组对碘盐中的含碘物质进行了成分探究。
【猜想预测】
(1)预测1：食盐中加入的含碘物质是碘化钾(KI)。
预测2：___________
预测3：食盐中加入的含碘物质是碘化钾(KI)和碘酸钾(KIO₃)。
【实验探究】
可选试剂：碘盐溶液、0.5 mol/LKI溶液、稀硫酸、新制氯水、淀粉溶液。
查阅资料：KIO₃在酸性条件下具有较强氧化性，可以与具有较强还原性的物质发生反应。
(2)甲同学基于预测，运用实验室提供的试剂，设计了如下实验，请补全表格：

实验编号	实验操作	实验现象	解释与结论
实验1	步骤1：取2 mL碘盐溶液，加入2 mL稀硫酸，滴加1滴淀粉溶液。 步骤2：在上述溶液中滴加1 mL新制氯水。	________________	步骤1证明预测3不正确；步骤2证明预测1不正确
实验2	步骤1：取___________ 滴加1滴淀粉溶液。 步骤2：取2 mL碘盐溶液，加入上一步配制的检验试剂。	步骤1中溶液不变蓝色，步骤2中溶液变为蓝色	步骤1可排除空气带来的干扰；步骤2反应的离子方程式为___________ 结论：预测2正确。

【实验反思】
Ⅰ、乙同学认为使用Na₂S溶液也可以验证该预测，因此设计了实验3如下：
查阅资料：同浓度下，S^2-的还原性强于I^-。

实验编号	加入试剂或操作	实验现象
实验3	取2 mL碘盐溶液，滴加1滴淀粉溶液，再滴加1 mL0.5 mol/LNa2S溶液。	溶液未变蓝

(3)试推测实验3中溶液未变蓝的可能原因___________。
Ⅱ、丙同学使用酸化的溶液进行了食盐中碘元素含量的测定，具体步骤如下：
查阅资料：根据中华人民共和国国家标准(GB26878-2011)，在食用盐中加入碘强化剂后，食用盐产品(碘盐)中碘含量的平均水平(以碘元素计)为。
(4)用天平称量100 g某食盐样品于烧杯中，加入一定量的蒸馏水溶解，该烧杯中的KIO₃与过量KI溶液完全反应后，经测定，生成的碘单质为。则该样品中碘含量(以碘元素计)为___________，符合国家标准。

8 . 某研究性学习小组对亚硫酸钠的组成及性质进行探究。
(1)向Na₂SO₃溶液中滴加少量Na₂S溶液无明显现象，继续滴加适量稀硫酸，有沉淀生成。
①该反应说明Na₂SO₃具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应的离子方程式为_______。
②查资料知H₂SO₃是二元弱酸，K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8.判断NaHSO₃溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)经分析，Na₂SO₃溶液在存放过程中有可能变质。甲同学设计了如下两种方案来检验Na₂SO₃溶液是否变质。
方案1：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na₂SO₃溶液没有变质。
方案2：取样，加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，认为Na₂SO₃溶液完全变质。
乙同学认为上述两种方案均不合理。乙同学对方案2作出判断的依据是_______。
(3)丙同学设计了下图所示的实验装置(夹持装置已略去)，测定Na₂SO₃溶液变质的百分率(变质的百分率=已变质的亚硫酸钠质量/溶液中亚硫酸钠的总质量×100%)。

量取60mL标签上注明为1.0mol·L^-1的Na₂SO₃溶液放入A装置中，进行实验。
①D装置的作用是_______；缺少B装置，测定的变质的百分率将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②该实验装置中存在的明显缺陷是_______。改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na₂SO₃变质的百分率为_______。

9 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。

10 . 硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备。实验记录如下。

操作	试剂a	试剂b	实验现象
	溶液	溶液	开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色

已知：Ⅰ．①
②
Ⅱ．相关物质的：

物质

(1)中配位原子为_______，配体阴离子的空间构型是_______。
(2)实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
(3)用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_______。
(4)设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。
取少量沉淀，加入足量_______(填标号)，充分振荡，过滤得滤液a和固体b。
A．乙醇       B．乙醚       C．丙酮       D．
i．取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。
ii．取固体b，_______，证明沉淀中含有。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液)
(5)查阅资料可知：。实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化。从反应速率的角度解释其原因：i．等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii．_______。
(6)制备时需及时分离出白色沉淀的原因是_______。
(7)中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下。取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至。再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为。已知：
①选用的指示剂是_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③白色固体中银的质量分数为_______%。