【推荐1】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。硫难溶于水，微溶于乙醇。实验室用下图装置制取Na₂S₂O₃·5H₂O，合成总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

Ⅰ．Na₂S₂O₃制备：
(1)将浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，生成物附着在Na₂SO₃表面，并包裹结块，减慢了气体产生的速度，改进措施_______。
(2)将碳酸钠和研碎的Na₂S·9H₂O置于装置C反应容器中，加入40℃蒸馏水使其溶解，再加入少量乙醇制成反应液，磁力搅拌器的温度设置在40℃。待液体的pH值约为7但不小于7时，停止通入气体。
①装置C中反应容器的名称_______。
②合成总反应大致可分三步进行：_______；2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓；Na₂SO₃+3SNa₂S₂O₃。
③加入乙醇的作用是_______，装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是：pH过高_______；pH过低_______(此空用离子方程式解释)。
Ⅱ．产品分离提纯：
(3)将三颈烧瓶中的液体趁热过滤，得到的滤液再经蒸发浓缩、降温结晶、减压过滤，乙醇洗涤，低温烘干。得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。减压过滤的主要优点是_______(写一种)，用乙醇洗涤的原因是_______(写一种)。
Ⅲ．产品纯度测定：
(4)利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠晶体的纯度(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol^-1)。测定步骤如下：
①称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。
②取0.00950mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O+6I⁻+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。再加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，滴定终点判断_______。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%(保留1位小数)。

【推荐2】碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

【推荐3】I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ___________，D__________；
(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：_____________________________。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³) 配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④ 检漏、转移、洗涤;⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A .100 mL量筒 B.玻璃棒 C.50 mL容量瓶 D.100 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯
回答下列问题：
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面                         ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是___________________________________。

【推荐2】钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V₂O₅、K₂O、SiO₂少量Fe₂O₃制取YVO₄的工艺流程如下：

已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)V₂O₂(OH)₄中V元素的化合价为___________。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为___________。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。

(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。
(5)某废钒催化剂中V₂O₅的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO₄，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO₄___________。

【推荐3】某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%Se元素，以Se单质、Cu₂Se存在(Se和S同主族化学性质相似)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如图：

已知：SeO₂在773 K时为气态
(1)流程②升温到773 K-873 K的目的是______。
(2)SeO₂与SO₂通入水中反应的离子方程式为______。
(3)上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_____ 。
(4)电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定： 称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入过量酸性KMnO₄溶液反应完全后(Se+4价转化为Se+6价)，再用Fe²⁺标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数。
①写出用Fe²⁺ 标准溶液滴定酸性KMnO₄溶液的离子方程式：_______。
②若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是_______。
(5)单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃反应生成SeO₂来回收Se，Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：_________。

【推荐1】某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^－和I^－的反应规律。实验操作及现象如下：

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
	1	0.05mL	浅黄色	无色
	2	0.20mL	深黄色	无色
	3	0.25mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30mL	无色	蓝色

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO₃后，溶液中ClO₃^－和I^－发生反应的离子方程式____________。
(2)查阅资料：一定条件下，I^－和I₂都可以被氧化成IO₃^－。
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂，反应的离子方程式是______________________。
进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO₃^－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。
a．碘水       b．KMnO₄溶液       c．NaHSO₃溶液

获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色。
(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号	6.0mol·L－1H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25mL	浅黄色	无色
6	0.85mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。
②实验6中ClO₃^－和I^－反应的离子方程式是______________________。

【推荐2】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

①写出实验室制取氨气的化学方程式______。要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂。
②用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ______。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是______。(写化学式，一种即可)。
(3)氨气催化氧化可以生成NO，如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为______g(保留两位小数)。

【推荐3】甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

（1）实验中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na₂CO₃溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

编号	①	②	③
实验
操作	充分振荡、静置	充分振荡、静置	充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象	上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去	上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。