1 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。

3 . 下列关于铁及其化合物的说法正确的是

A．检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+

B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物

C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质

D． FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4 . 已知，甲同学将、混合气体通入稍过量溶液中制备(同等条件下的氧化性强于)，为检验制得了，甲进行了以下实验：

	实验	实验现象
①	取制备的稀溶液，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	取制备的稀溶液，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液
③	取水，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

下列说法不正确的是

A．实验①说明不能氧化

B．实验②的实验现象是溶液变蓝

C．实验③的目的是验证当溶液时，稀不能氧化

D．上述3组实验无法证明②中一定含，还需补充实验

5 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：   
反应ii：   
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．       
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变       
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。
③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

6 . 一定条件下，可催化在水中发生反应，过程分为两步
i．
ⅱ．
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素（如图），
已知：（1）试管①中是的稀溶液；②③④中是的饱和溶液
（2）四组实验中溶液出现混浊所用时间：①>②>③>④

下列说法错误的是

A．通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响

B．实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好

C．实验④开始加入，发生反应ⅱ生成和，加快了反应速率

D．总反应为：

7 . 下列关于硫、氮及其化合物说法错误的是

A．硝酸的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

B．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用

C．向盛有固体的试管中加入浓硫酸并加热，管口出现白雾，证明酸性：

D．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得

8 . 下列说法不正确的是

A．向乙醇中加入金属钠，钠浮在乙醇表面剧烈反应

B．某烷烃完全燃烧生成17.6g和9.0g，则该烃有2种同分异构体

C．二氯二氟甲烷()只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构

D．烷烃分子中可能有非极性键，一定有极性键

9 . 某小组同学探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的实验装置图如下所示：

下列说法不正确的是

A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液

C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂

10 . 下表是元素周期表中主族的一部分，其中c是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：

(1)c在周期表中的位置为__________，的结构式为___________。
(2)为__________（填“离子”或“共价”）化合物，能证明该结论的实验依据为___________．
(3)用电子式表示物质的形成过程__________________，该物质能与反应生成，反应中作________剂。
(4)最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
(5)若均为上述元素形成的10电子微粒，相互之间能发生离子反应：，写出该反应的离子方程式____________________。
(6)下列有关说法正确的是__________。
A．a和e最外层电子数相同，均为碱金属元素             B．考古时利用测定一些文物的年代
C．科学家常在等元素区域寻找新型农药
D．形成阴离子时，c原子得到的电子更多，所以非金属性