1 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
(条件略)
1．写出的电子式___________。
2．能证明是离子化合物的事实是___________。

A．常温下是固体

B．易溶于水

C．水溶液能导电

D．熔融态能导电

3．下列说法正确的是___________。

A．和溶于水时都会破坏离子键

B．能电离出和，所以是离子化合物

C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构

D．是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力

4．下列说法中正确的是___________。

A．离子化合物中一定只有离子键	B．共价化合物中一定只有共价键
C．氯化氢溶于水时会破坏离子键	D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力

2 . 利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是

A．导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下

B．品红溶液褪色，说明可能具有漂白性

C．溶液中出现浑浊，证明具有氧化性

D．三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同

3 . 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。
(1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：   
反应ii：   
①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。
②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．       
B．n个键断裂的同时，有n个键形成
C．混合气体的密度不变       
D．容器内压强不变
③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。

A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右
B．对反应升温可提高反应物转化率
C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率
D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主
(2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。
③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。

4 . 人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开开原子更深层次结构的奥秘．
(1)原子结构模型的演变顺序正确的是      
①道尔顿模型   ②有核模型   ③葡萄干面包模型   ④电子云模型   ⑤玻尔模型

A．①③②⑤④

B．①②③④⑤

C．①⑤③②④

D．①③⑤④②

(2)第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是          

A．德谟克利特

B．道尔顿

C．汤姆孙

D．卢瑟福

(3)卢瑟福团队用粒子来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是①_____________；在1~18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是②_____________（填元素符号）。
(4)氦元素在自然界中仅有和两种原子，它们具有相同的           

A．质子数

B．中子数

C．物理性质

D．化学性质

(5)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是          

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)关于粒子散射实验现象的记载如下：①________的粒子都直接穿过金箔，②______的粒子发生偏转，③      的粒子甚至被直接反弹回去．①②③三处空格分别为        

A．绝大多数，极少数，个别	B．个别，极少数，绝大多数
C．几乎半数，几乎半数，个别	D．个别，几乎半数，几乎半数

(7)通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的_____________模型。
(8)2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家．点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成．在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物．下列有关点击化学说法错误的是             

A．点击化学的反应中会出现新的分子	B．点击化学的反应中会出现新的原子
C．点击化学能提高反应的准确性	D．点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景

5 . 醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：

已知：
(1)D的化学名称是_______，B中含有的官能团的名称是_______，③的反应的类型是_______。
(2)③的反应试剂与条件为_______，④的反应试剂与条件为_______，①的反应方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．醇酸树脂是纯净物	B．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
C．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．反应⑤是加聚反应

(4)工业上大量获得A的方法是_______。

A．石油裂解

B．丙醇脱水

C．石油分馏

D．煤的干馏

(5)下列关于F的说法正确的是_______。

A．所有原子一定都在同一平面上	B．1molF最多可与5mol氢气发生加成反应
C．至少有12个原子在同一平面上	D．1molF与足量溶液反应得44g

(6)含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测醇酸树脂具有与_______化合物相似的化学性质(填写物质类别)。
(7)化合物X是的同分异构体，能与溶液发生显色反应，1moX最多消耗1molNa，其中有五种不同的等效氢，个数比为1：2：2：2：3，则其结构简式为_______。(写出一种即可)
(8)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸()，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛()，证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：_______。

6 . 向AgNO₃溶液中通入过量SO₂，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为Ag₂SO₃；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+

B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)

C．②中的现象体现了Ag+的氧化性

D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率

7 . 蕴藏在海底的大量“可燃冰”(甲烷的水合物)是一种清洁燃料，其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)请用电子式表示CH₄的形成过程_______。
(2)在一定条件下，由一定量的和反应生成了和6molH₂(g)时所吸收的热量为_______kJ。
(3)下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是_______填字母。
A.恒温恒容条件下，向其中充入
B.恒温恒压条件下，向其中充入
C.恒温恒容条件下，向其中充入
D.其他条件不变，降低温度
E.其他条件不变，减小容器的体积
F.其他条件不变，及时分离出生成的H₂
(4)T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生该反应。
①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______填字母。
A.单位时间内消耗的同时生成了
B.一个键断裂的同时有三个键断裂
C.密闭容器中混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
F.密闭容器内总压强不再变化
②若该反应达到化学平衡状态时，容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍，则达平衡时的转化率为_______，CO的体积分数为_______％(计算结果保留一位小数)。

8 . 化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某小组同学学习了氧化还原知识后，对碳与浓硫酸的反应及其产物进行验证，对的性质进行了探究。

碳与浓硫酸反应的产物的探究，请回答下面的问题：
(1)盛放浓硫酸的仪器名称：_____。
(2)写出碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：_____。
(3)证明产物中有水生成的实验现象_____。
(4)装置④的作用是_____，体现的_____性(填氧化或漂白或还原)。
(5)装置⑤的作用是_____。
(6)证明产物中有的实验现象是_____。
(7)如何说明装置①的反应产物中有？_____。
(8)如何检验装置①反应后的圆底烧瓶中是否含有离子？_____。

9 . 和等金属氯化物易升华.
(1)设计实验证明是共价化合物________________；
(2)是一种强电解质，写出溶液中滴加少量氨水的离子方程式________________。

10 . 以下说法正确的是

A．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化

B．鉴别苯和甲苯可将少量溴水滴入分别盛有苯和甲苯的两支试管中，观察现象

C．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

D．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同