1 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是_____，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，KMnO₄被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是___________。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是___________。
【继续探究】
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于___________ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S 溶液中加入___________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

3 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

4 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
(1)NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有_________性。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
(2)制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。
③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
(3)将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5 NO+6H⁺＝2 Mn²⁺+5NO+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为_______________________________。
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg/kg。
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

6 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H₂SO₄反应也可以制得SO₂气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO₂+________MnO+________=________SO+________Mn²⁺+________。____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH₄HCO₃的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。

7 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的	连接装置后，石墨表面……；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是___________。
②甲同学认为实验Ⅱ不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是___________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的	在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是___________。
②丁同学进行了实验Ⅵ排除了排除溶液中的对实验的可能干扰：___________(填写实验方案)，保持通入，电压表读数仍为c。
③经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，排除酸碱性对Cu的还原性的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c＇、d＇，且c＇>d＇，由此得出的结论是___________。

8 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂。
(1)甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。
②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。
结论：甲同学认为假设2 正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_______________________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O； 酸性条件下，NO 能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(3)丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_________________。
②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       b.有红棕色气泡产生     C.有无色气泡产生
③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a.无水硫酸铜       b.无水氯化钙     c.碱石灰       d.生石灰
④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO₂。

9 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料,NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
(1)NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO₂ ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
(2)制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A．NaCl

B．H2O

C．H2SO4

D．NaOH

(3)将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺=2 Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是_____mg/kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

10 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料:NaNO₂有毒,溶液显碱性，NaNO₂有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。
活动三：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________
A．容量瓶               B．酸式滴定管            C．碱式滴定管        
D．分液漏斗            E．锥形瓶                  F． 烧瓶        
② 滴定终点的判断依据为_________________ 。
③ 隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。