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题型:解答题-实验探究题 难度:0.65 引用次数:381 题号:20920589
铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大,使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素之一,当人体贫血时,可以服用含的补血剂,补铁剂中的在空气中很容易被氧化为,影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验,验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步:在A、B两支试管中加入对比试剂;

第二步:振荡;
第三步:滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色,B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”),能防止被氧化为,所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和,放入水中立即产生大量气泡()使口感更好,说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知,为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失,烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ.在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理,不得留有水,原因是:在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验,并检验其产物(已知:中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中,加入稀硫酸将固体溶解,再滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液若没有出现红色,原因是___________(用离子方程式表示)。

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【推荐1】过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________。(填字母)
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质______________(填字母)。
A.二氧化锰    B.稀盐酸     C.硫酸钠      D.石灰水
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作预期现象和必要结论
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。得到①__________(填颜色)溶液
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入②______,振荡后静置。____________________
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,④_________________,说明样品中有MgSO4
2020-10-20更新 | 131次组卷
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【推荐2】高锰酸钾具有强氧化性,广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题:
(1)Mn元素在周期表中位于___________区,价电子排布式为___________
(2)将0.02mol 和0.09mol KOH置于铁坩埚中并混合均匀,加热混合物至熔融。加热铁坩埚时,图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。

(3)将3.48g 分多次加入熔融物中,继续加热,反应剧烈,最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________,分多次加入的原因是___________
(4)待铁坩埚冷却后,将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入,使(绿色)歧化为。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,观察到只有紫红色没有绿色痕迹时,表明转化已完全。静置片刻,抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据,不宜通入过多,原因是______________
温度/℃20304050
/g110114117121
/g33.739.947.565.6
该步骤除了可以用,还可以选择哪种酸_____
A.HCl                                 B.                           C.
(5)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________
(6)产品经纯化后称重,质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。
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解题方法
【推荐3】钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3、活性炭,还含少量铁、铜等)在使用过程中,Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图所示。

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回答下列问题:
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(3)“沉钯”过程中,由[Pd(NH3)4]Cl2溶液得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀时,需调节溶液pH小于2,其原因是____(用平衡移动原理解释);“还原II”产物无污染,发生反应的化学方程式为____
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