铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大,使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素之一,当人体贫血时,可以服用含的补血剂,补铁剂中的在空气中很容易被氧化为,影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验,验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步:在A、B两支试管中加入对比试剂;
第二步:振荡;
第三步:滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________ 色,B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________ (填“氧化性”或“还原性”),能防止被氧化为,所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和,放入水中立即产生大量气泡()使口感更好,说明维生素C具有___________ (填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知,为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失,烹调蔬菜应注意___________ (写一条即可)。
Ⅱ.在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理,不得留有水,原因是:在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验,并检验其产物(已知:中Fe的化合价为价、价)。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________ 。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中,加入稀硫酸将固体溶解,再滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液若没有出现红色,原因是___________ (用离子方程式表示)。
Ⅰ.铁是人体必需的微量元素之一,当人体贫血时,可以服用含的补血剂,补铁剂中的在空气中很容易被氧化为,影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验,验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步:在A、B两支试管中加入对比试剂;
第二步:振荡;
第三步:滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变
[实验结论]
(2)维生素C具有
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和,放入水中立即产生大量气泡()使口感更好,说明维生素C具有
(4)由以上信息可知,为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失,烹调蔬菜应注意
Ⅱ.在钢铁厂的生产中,炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理,不得留有水,原因是:在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验,并检验其产物(已知:中Fe的化合价为价、价)。
(5)装置B中发生反应的化学方程式为
(6)装置C中导管“短进长出”的原因
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中,加入稀硫酸将固体溶解,再滴加几滴KSCN溶液,振荡,溶液若没有出现红色,原因是
更新时间:2023-11-30 08:38:43
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【推荐1】过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________ 。(填字母)
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质______________ (填字母)。
A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
(1)过碳酸钠的用途不合理的是
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质
A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | 得到① |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入② | ③ |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,④ | ⑤ |
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解答题-实验探究题
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【推荐2】高锰酸钾具有强氧化性,广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题:
(1)Mn元素在周期表中位于___________ 区,价电子排布式为___________ 。
(2)将0.02mol 和0.09mol KOH置于铁坩埚中并混合均匀,加热混合物至熔融。加热铁坩埚时,图中的实验仪器还需要___________ (填仪器名称)。
(3)将3.48g 分多次加入熔融物中,继续加热,反应剧烈,最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________ ,分多次加入的原因是___________ 。
(4)待铁坩埚冷却后,将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入,使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,观察到只有紫红色没有绿色痕迹时,表明转化已完全。静置片刻,抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据,不宜通入过多,原因是______________ 。
该步骤除了可以用,还可以选择哪种酸_____ 。
A.HCl B. C.
(5)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________ 。
(6)产品经纯化后称重,质量为3.60g。本实验中的产率为_____ %(保留三位有效数字)。
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温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
/g | 110 | 114 | 117 | 121 |
/g | 33.7 | 39.9 | 47.5 | 65.6 |
A.HCl B. C.
(5)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是
(6)产品经纯化后称重,质量为3.60g。本实验中的产率为
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【推荐3】钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3、活性炭,还含少量铁、铜等)在使用过程中,Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图所示。
已知:“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化:H2PdCl4(aq)[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是_____ ;“还原I”加入甲酸的作用是_____ ;“酸浸”过程中Pd转化为PdCl的离子方程式为_____ 。
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为2RCl+PdClR2PdCl4+2Cl-,“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有H+、Fe3+、_____ (填离子符号),试剂X的化学式为____ 。
(3)“沉钯”过程中,由[Pd(NH3)4]Cl2溶液得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀时,需调节溶液pH小于2,其原因是____ (用平衡移动原理解释);“还原II”产物无污染,发生反应的化学方程式为____ 。
(4)该工艺流程中可循环利用的物质有____ 。
已知:“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化:H2PdCl4(aq)[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为2RCl+PdClR2PdCl4+2Cl-,“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有H+、Fe3+、
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(4)该工艺流程中可循环利用的物质有
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________ 。
(2)装置E中的现象是_____________________________________ 。
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如图所示:
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________ 。
② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________ 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:___________ 。
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置E中的现象是
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如图所示:
①步骤I中通入Cl2的作用是
② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐2】某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,且要对反应后硬质试管中固体物质的组成进行探究。请回答下列问题:
(1)A的作用是___________ ,B中反应的化学方程式为___________ 。
(2)D的作用是___________ 。
(3)E中的现象是______ 。
(4)A、B两个装置中应先点燃______ 处的酒精(喷)灯(填“A”或“E”),点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______ 。
(5)该小组对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1:只有Fe;
假设2:只有____ (填化学式);
假设3:既有Fe也有Fe3O4。
(6)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反应前固体物质的质量为5.6g,反应后固体物质的质量为6.6g.从数据分析,反应后硬质试管中固体物质的组成为_____ 。
(1)A的作用是
(2)D的作用是
(3)E中的现象是
(4)A、B两个装置中应先点燃
(5)该小组对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1:只有Fe;
假设2:只有
假设3:既有Fe也有Fe3O4。
(6)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反应前固体物质的质量为5.6g,反应后固体物质的质量为6.6g.从数据分析,反应后硬质试管中固体物质的组成为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验,实验装置如下,发现有黑色晶体生成并产生无色气体,他们继续对反应产物进行探究。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2++ H2O
②Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3 H2O
③Fe3O4+ 8H+ = Fe2++2Fe3++4 H2O
请回答下列问题:
(1)该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分,设计如下实验方案:
①待试管冷却后,取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________ ,若溶液未变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)_________ 。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(2)该组同学取少量溶液B进行了实验,结果②中溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)______________________________________ 。
(3)铁跟水蒸气反应的化学方程为_____________________ 。
(4)该组同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式_________________ 。
(5)一段时间后,该组同学发现(2)中未变红色的溶液变成红色,说明Fe2+具有___________ (填化学性质)。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_________ 。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2++ H2O
②Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3 H2O
③Fe3O4+ 8H+ = Fe2++2Fe3++4 H2O
请回答下列问题:
(1)该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分,设计如下实验方案:
①待试管冷却后,取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(2)该组同学取少量溶液B进行了实验,结果②中溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示)
(3)铁跟水蒸气反应的化学方程为
(4)该组同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
(5)一段时间后,该组同学发现(2)中未变红色的溶液变成红色,说明Fe2+具有
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解答题-结构与性质
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【推荐1】配合物在很多领域有重要的用途,回答下列问题
(1)将白色CuSO4粉末溶于水中,溶液呈蓝色,蓝色的物质的化学式为____________ ,往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子,该配离子的空间构型为___________ ,已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________ 。
(2)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的结构如下:
①取等量碾碎的药片放入两支试管中,试管1加盐酸溶解,试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液,发现试管1溶液变红,试管2溶液不变色。依据图示信息,解释SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因_____________ 。
②FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为______ 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示:
1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____ 个,其中提供孤电子对的原子为____ (填元素符号)。
(1)将白色CuSO4粉末溶于水中,溶液呈蓝色,蓝色的物质的化学式为
(2)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的结构如下:
①取等量碾碎的药片放入两支试管中,试管1加盐酸溶解,试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液,发现试管1溶液变红,试管2溶液不变色。依据图示信息,解释SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因
②FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示:
1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有
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【推荐2】黑色化合物M由两种常见的元素组成,各物质的转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)D是_______ (填化学式)。
(2)根据上述信息推知,M是_______ (填化学式)。
(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______ 。
(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响,设计如下实验:
①根据上述现象,得出实验结论:E为(X表示形成化合物M的一种元素),F为_______ (填化学式)。
②乙组实验中,步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论,有人认为E中除外还可能含_______ (填化学式),判断的理由是_______ 。
回答下列问题:
(1)D是
(2)根据上述信息推知,M是
(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为
(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响,设计如下实验:
步骤 | 操作 | E(甲组) | F(乙组) |
Ⅰ | 取少量产物,加入稀盐酸 | 溶解、无气泡 | 溶解,有气泡 |
Ⅱ | 取步骤Ⅰ中溶液,滴加溶液 | 溶液变红 | 无明显变化 |
Ⅲ | 向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水 | 红色变深 | 溶液变红 |
②乙组实验中,步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是
③通过交流、讨论,有人认为E中除外还可能含
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【推荐3】高效净水剂聚合氯化铝铁的组成可表示为,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题:
(1)为检测中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行。①步骤I中的A是___________ 。
②步骤II的操作为___________ ,该操作需要使用的玻璃仪器有___________ 。
③步骤III中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取,设计如下流程:①在废料中加大稀盐酸的用量时会发生多个离子反应,请写出与稀盐酸反应的离子方程式:___________ 。
②所得酸性溶液中,一定大量存在的离子有___________ ;可能存在的离子有___________ ,证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的观象)是___________ 。
③步骤II中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)为检测中铝和铁元素的含量,采用如图所示流程进行。①步骤I中的A是
②步骤II的操作为
③步骤III中发生反应的离子方程式为
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取,设计如下流程:①在废料中加大稀盐酸的用量时会发生多个离子反应,请写出与稀盐酸反应的离子方程式:
②所得酸性溶液中,一定大量存在的离子有
③步骤II中发生反应的离子方程式为
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