【推荐1】新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
（1）甲同学用下左图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

Fe粉与水蒸气反应的化学反应方程式为__________________；
证明实验中有氢气产生的现象是_________________。
（2）已知不同温度下，α—Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄。乙同学用上右图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是__________________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热加速反应的进行	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

以上实验现象能否判断固体物质中Fe₃O₄的存在___________（ 填“存在”或“不存在”或“不能确定”），主要原因是_______________（用离子方程式表示）。

【推荐2】A、E、H是中学化学常见的单质；B、D、F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G、I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为_____。C若为氧化物，其电子式为：______。
（2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式______，写出①的化学方程式_____________。
（3）E与D反应的化学方程式_________________________________________。

【推荐3】某小组设计如下实验探究铁与水蒸气的反应．

回答下列问题：
(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________________．
(2)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作是___________________．
(3)检验反应后的固体是否存在，引起小组成员争论：
①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量硫酸溶解，再分别检验和．
a．先检测是否存在：从下列试剂中选择________来检验是否存在．然后再检测是否存在．
A．溶液          B．新制氯水、KSCN溶液          C．酸性溶液
b．多数同学认为该方法检验是否存在不合理，请写出一条理由：__________________
②乙同学认为可以利用的物理性质进行快速检验．用铁片接触样品后再移开，若观察到_________现象，证明了反应后的固体中含有。

【推荐1】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为O₂的发生装置，发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)D装置可除去C装置中未发生反应的_______，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，在使用过程中必须严格控制用量，否则会导致中毒。为此某兴趣小组制备并对其性质进行探究。
已知：
回答下列问题：
Ⅰ.制备

(1)为检验B中制得，甲进行以下实验，请将实验补充完整。

序号	试管	操作	现象
①	中溶液	加溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	中溶液	滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③		滴加几滴至，加_______溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

(2)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，还需补充实验，理由是________
Ⅱ.探究的性质

装置	操作	现象
	取溶液于试剂瓶中，加入几滴酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量	ⅰ.溶液迅速变为棕色； ⅱ.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色； iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：ⅰ.在溶液中呈棕色。
ⅱ.在溶液中不稳定，易分解产生和气体。
(3)溶液迅速变为棕色的原因是_______。
(4)已知棕色溶液变浅是由于生成了，反应的离子方程式是_______。
(5)最终棕褐色溶液的成分是，乙认为其中铁元素可能为，也可能为，或既有也有，因此设计以下实验探究，请补齐实验方案。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：加入过量稀于，溶液中
步骤2：①_______	②_______
步骤3：③_______	若溶液变为红色，则含有Fe3+

【推荐3】一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应可制备，某同学利用如图所示装置制备。

回答下列问题：
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛放的试剂是_______；装置丙的作用是_______。
(3)反应中，每生成1 mol 转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的为_______mol。
(4)25℃下，的，HClO的，则：
①温度、浓度相同的和HClO溶液，水的电离程度：前者_______后者(填“>”“=”或“＜”)。
②相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”，下同)，_______。