【推荐1】MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式：____
____+___ClO^-+_____=____MnO₂↓+____Cl₂↑+_____。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有_______(写化学式)。
(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 LCO₂(标准状况下载)，则在第②步反应中至少需要_______mol NaClO₃。

【推荐2】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mn⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的 pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的 pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣 1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 ___________。
(2)“氧化”中添加适量 的MnO₂ 的作用是将 ___________。
(3)“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为___________之间。
(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn²⁺和 Ni²⁺，“滤渣 3”的主要成分是___________。
(5)“除杂 2”的目的是生成 MgF₂ 沉淀除去 Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是___________。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

【推荐1】含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂，其摩尔质量为87 g/mol)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)写出浓盐酸与MnO₂反应生成黄绿色气体的化学方程式为_________，用8.7 gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的体积(标准状况下)为_________L。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_________(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：

(3)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_________(填字母)，仪器P的名称为_________。
A. B. C.
(4)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于热水浴中；
②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；
③的试管里加有紫色石蕊试液；
④为尾气吸收装置。
写出②中制取次氯酸钠的离子方程式_________。为什么②装置要放在冰水浴中制取次氯酸钠_________。反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_________(填写编号字母)。试管③紫色石蕊试液的颜色怎样变化？_________。

【推荐2】如图是实验室制备氧气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已省略)。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次加入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	浓硫酸	硅胶	无水氯化钙	碱石灰
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(4)实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，D中溶液逐渐变为棕红色，该实验现象说明了氯的非金属性_______(填“＞”或“＜”)溴的非金属性；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡、静置，观察到的现象为_______，根据实验现象_______(填能或否)说明溴、碘的氧化性强弱。
(6)装置F中的溶液可用于吸收余氯，相应的离子反应方程式为_______。

【推荐3】“84 消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)_______(填写序号)。

(2)装置B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______。
(3)反应一段时间后，该同学发现硫酸亚铁(FeSO₄)溶液变黄，是氯气把亚铁离子氧化为铁离子，请试着写出该反应的离子方程式_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃ 溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(写化学式)_______ ；写出装置最后氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。

【推荐1】为分析某盐的成分， 做了如下实验：

请回答：
（1）盐 M 的化学式是_________；
（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液 A 中通入 H₂S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。本实验中制备Cl₂的化学方程式为_______。
(2)饱和食盐水在该实验中的作用是_______。
(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl₂_______I₂(填“>”或“<”)。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。

【推荐3】高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)

【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
   
(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH___________(填“能”或“不能”)，理由是________________________。
(3)步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：___________________________。
(4)步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗NaClO的总质量为_______________。
(6)已知几种物质在20℃时的Ksp如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

某同学用滴定法测定晶体CoCl₂·xH₂O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是_____(填编号)。
A.KCl B.KSCN C.K₂S D.K₂CrO₄
若取晶体样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL。则x的表达式为___________。

【推荐2】暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为_____mol，含有钾元素的物质的量为_____mol。化合物A的化学式为_____________；
（2）化合物A与H₂O反应的离子方程式为______________________________________。
（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案___________。

【推荐3】是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：
将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示的制备过程：

请回答下列问题：
(1)在上述标有①～⑩序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；属于有机物的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________；
(2)反应Ⅱ的反应类型是___________(填四大基本反应类型之一)。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式：___________。
(4)低温下，在溶液中加入浓溶液可析出，写出Ⅳ的化学方程式：___________；
(5)高铁酸钠()也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___________。