【推荐1】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO₂的是__________ 填标号 。

(2)实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验__________。
(3)用Cu与HNO₃和H₂SO₄的混合酸反应制备CuSO₄，则参加反应的HNO₃和H₂SO₄物质的量之比为__________
(4)利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是__________。
(5)若32.0gCu与一定量的HNO₃溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44L气体(NO和NO₂)，则消耗的HNO₃溶液中溶质的物质的量为__________。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________。

【推荐2】NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)氮氧化物易产生硝酸型酸雨，写出形成酸雨的反应方程式___________。
(2)SCR(选择性催化还原)技术能有效降低柴油发动机中氮氧化物的排放，工作原理如下：

①尿素水溶液加热分解为和，该反应的化学方程式：___________。
②反应器中用还原的化学方程式：___________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：___________。
(3)可以用溶液吸收尾气中的NO，可提高NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化NO生成时发生反应的离子方程式为___________。
②溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。

【推荐3】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，此外还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
（2）Cl₂是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收224 mL Cl₂(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。

（3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出NH₃）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄漏氯气，就会在该处产生白烟（NH₄Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平：NH₃+Cl₂=NH₄Cl+。___

【推荐1】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl₂通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。
A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

【推荐2】三氯氧磷（POCl₃）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl₃氧化法制备POCl₃。已知：PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。回答下列问题：
Ⅰ.制备PCl₃

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。
(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭K₁，打开K₂通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₂，加热曲颈瓶同时打开K₁通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是______________。
Ⅱ.制备POCl₃

(3)盛放碱石灰的仪器的名称是_____。装置G中发生的化学方程式为_____。
(4)装置F的作用除观察O₂的流速之外，还有__________________。
Ⅲ.测定POCl₃含量
实验制得的POCl₃中常含有PCl₃杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液8.00mL。
已知：H₃PO₃+I₂+H₂O＝H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
(5)滴定终点的现象为__________________。该产品的纯度为______。
(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【推荐3】已知1~20号元素中、、、四种元素原子的质子数大小顺序为；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素原子的层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1；元素原子的层、层电子数之和等于层、层电子数之和。试推断：
（1）元素的名称：______，______。
（2）原子结构示意图：______，______。
（3）实验室制取的单质的化学方程式为______。
（4）若没有“质子数大小顺序为”的限制，还可以是______元素。

【推荐1】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的离子方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。
A．Na₂S溶液             B．Na₂SO₃溶液             C．Na₂SO₄溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：___________。
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________(填编号)
①HCl比H₂S稳定                              ②HClO氧化性比H₂SO₄强                 
③HClO₄酸性比H₂SO₄强                      ④HCl酸性比H₂S强               
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子   
⑥铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl₄，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是 ___________。

【推荐3】某兴趣小组为探究，，的氧化性强弱，设计以下实验

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是___________。
②装置B的作用是___________。
③整套实验装置存在一处明显的不足，请指出___________。
④当刚开始制取氯气时，氯气产生的量不足时，D中的发生的离子方程式为___________；当反应了一段时间后，D中发生的离子方程式为___________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层无明显变化。	，，的氧化性由强到弱的顺序为：_____

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i、是一个可逆反应。 ii、性质与卤素单质类似。氧化性：。 iii、和反应生成，呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 iv、、均可溶于水。

①请结合上述资料解释过量时D中溶液红色褪去的原因___________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色___________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因___________、___________。

【推荐1】某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置。图中仪器A中盛浓盐酸，瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，丁中盛NaOH溶液。(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO₃)

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___。
(2)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___。写出装置丁中发生反应的离子方程式：___。
(3)有同学认为可以省去乙装置，你认为能否省去乙装置？___(填“能”或“不能”)，理由是：___。
(4)该实验装置存在一个非常大的漏洞，你认为是什么？___。
(5)丁装置中冰水的作用是：___。
(6)有同学提出还可以用另一种方法制取次氯酸钠溶液：向Na₂CO₃溶液中加入Ca(ClO)₂，反应后过滤。该方法与第一种方法相比，优点除无副反应发生外，还有：___。
(7)用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，当有7.9gKMnO₄完全反应时，生成氯气的体积为__L。(标准状况下)
(8)制备的次氯酸钠溶液不能和一种酸性清洁剂共同使用，否则会引起中毒，请说明原因___(用离子方程式表示)

【推荐3】实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl_2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集Cl₂，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是___________。
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式___________。