1 . 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为―64.5℃，沸点为―5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸：；冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】制备原料气NO和。
(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。

原料制备	烧瓶中试剂	分液漏斗中试剂	装置Ⅱ中试剂
制备		浓盐酸	①_______
制备NO(不用加热)	Cu	稀硝酸	②_______

(2)制备NO时发生反应的离子方程式为_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和制备NOCl，装置如图2所示。

(3)装置的正确连接顺序为a→_______。(按气流从左向右方向，用小写字母表示)。
(4)实验开始时，先通入氯气，待Ⅸ中U形管内充满黄绿色气体时，再通入NO，原因是_______。
(5)查阅资料得知，配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______。
(6)已知在0~10℃时，NOCl可与水反应生成和HCl。要验证反应后溶液中存在和，请选择合理的操作步骤并排序_______(填序号)。
①向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
②取1.0mL产品于烧杯中，加入10.0mL充分反应
③向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
④向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸、搅拌，仍有白色沉淀
(7)甲同学设计了如图①所示装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应生成的NO、混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出，为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请将下图虚线框内装置补充完整。________

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 某同学用MnO₂和浓盐酸反应制氯气并设计如下实验装置制取氯化铁。回答下列问题：

(1)装置B的作用是___________。
(2)装置E中发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置A中发生反应的氧化剂是___________(填化学式)，浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性　　　②还原性和酸性　　　③只有氧化性　　　④氧化性和酸性
(4)装置A中，若反应生成氯气的体积为2.24L(标准状况下)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(5)装置D中发生反应的化学方程式：___________。

6 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知：酸性可将氧化为，该反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物是___________(写离子符号)。

7 . 下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③氧化性：F>C>O
④还原性：Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①②③④

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NO_x制备亚硝酸钠，简易流程如图。
   
已知：NO₂ + NO+ Na₂CO₃＝2NaNO₂ + CO₂，2NO₂ + Na₂CO₃＝ NaNO₂ + NaNO₃ +CO_2。
   
(1)N₂的结构式为___________；利用饱和NH₄Cl溶液和饱和NaNO₂溶液在加热条件下反应可制得N₂，该反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中盛装饱和Na₂CO₃溶液的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NO_x完全被碱液吸收且产品纯度高，x＝___________。
(3)装置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体产品(不含Na₂CO₃杂质)。设计实验探究NaNO₂的性质。取少量NaNO₂固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	HNO2是弱酸
乙	滴入少量酸性KI－淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝	酸性条件下， 具有氧化性
丙	滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色	酸性条件下 ， 具有还原性

上述实验___________ (填标号 )的结论不可靠，理由是___________。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性KMnO₄溶液与反应的离子方程式为___________。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/(μg·mL−1)	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/μg	吸光度A
1	4	4	2.7045

取0.001gNaNO₂样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________(结果保留三位有效数字，已知1 μg＝10^－6 g)。

9 . 双氧水和含氯消毒剂是生活中常用的消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。 
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______ (填序号)，写出该过程的离子方程式_______。
(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反应的化学方程式_______。 
②“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用的原因_______(用化学用语解释其原理)。
(3)二氧化氯(ClO₂)是广谱性具有强氧化性的高效低毒的消毒剂。
①用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，该过程的化学方程式为_______。
②若上述反应产生0.1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
③ClO₂消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的_______倍。

10 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性