1 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe²⁺，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe²⁺稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO₄溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀 pH	7.6	2.7
完全沉淀 pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe²⁺稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH₄⁺的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中Fe²⁺稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe²⁺稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。

序号	A 0.2mol/LNaCl	B 0.1mol/LFeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
【资料3】常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO₄溶液比pH=5的FeSO₄溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O₂氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为____________________。

2 . 亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na₂SO₃的性质，进行了如下实验。
(1)Na₂SO₃中硫元素的化合价是___，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，KMnO₄为紫色，Mn²⁺为无色。
(2)实验ⅰ中，能说明Na₂SO₃具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验ⅱ中，能说明Na₂S在酸性条件下被氧化的实验现象是___。
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O₂，在酸性条件下，由于___(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S。
②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验iii：向Na₂S溶液中加入___(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑。

3 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料:NaNO₂有毒,溶液显碱性，NaNO₂有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30 mg/kg。
（1）NaNO₂溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。
活动三：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO₄^一转化为Mn²⁺，NO₂^一转化为NO₃^一）
① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________
A．容量瓶               B．酸式滴定管            C．碱式滴定管        
D．分液漏斗            E．锥形瓶                  F． 烧瓶        
② 滴定终点的判断依据为_________________ 。
③ 隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

4 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。
I．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：
   
①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_______________。
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂==2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl==2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O：酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。
   
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是____________________。
②B中观察到的主要现象的是_________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______(填字母编号)。
a．无水硫酸铜          b．无水氯化钙            c．碱石灰            d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，__________________，则产物是NaNO₂。

5 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。

(3)实验开始时，应先点燃_______处的酒精灯，目的是_______。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：、S乙观点：、、S
丙观点：、S丁观点：、、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______(任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______。

9 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

10 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性