1 . 调控化学反应速率对化工生产有重要的意义 ，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。
I.第一实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2%H2O2溶液	无
②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑥	10 mL 5%H2O2溶液＋1 mL H2O	无

(1)H₂O₂分解的化学反应方程式为_______。
(2)选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______。
(3)选取_______(填实验序号)实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_______。

II.第二实验小组欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素(离子方程式为2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O)。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液

(5)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是_______(填实验序号)。
(6)若实验①在2min末收集了4.48 mL CO₂(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)=_______ mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50 mL)，2min内H₂C₂O₄的消耗速率为v (H₂C₂O₄) =_______ mol·L^-1·min^-1
(7)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②_______。

2 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO₄>Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe(CN)₆)]溶液反应生成Fe₃[Fe(CN)₆)]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K₃[Fe(CN)₆)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：_______。

3 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

6 . 食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO₃)，这是利用了醋酸的

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

8 . 二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)

9 . 溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：

实验	操作	现象
i	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_______。

10 . 某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。

装置	实验步骤及操作	现象
	ⅰ．连好装置，观察	电流表指针偏转
	ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液变红
	ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

查阅资料：1．Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。
2．K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：_______。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L−1 K3[Fe(CN)6] 溶液	ⅳ．蒸馏水	无明显变化
		ⅴ． 1.0 mol·L−1 NaCl 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		ⅵ．0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液	无明显变化

a.以上实验表明：在Cl⁻存在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl⁻的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl⁻的作用是_______。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：_______，以证明铁发生了电化学腐蚀。
(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
   
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。则：容器b中铁片做_______极(填：“正”或“负”)。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H₂SO₄溶液中，一定条件下，　Fe钝化形成致密Fe₃O₄氧化膜，则阳极的电极反应式为_______。